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Dernière modification : 12/05/2025 - Conforme au programme 2024-2025
Chaque couple acidobasique est associé à une demi-équation acidobasique qui illustre le transfert de protons \ce{H+}.
Pour rappel : un couple acide-base est constitué d'un acide et de sa base conjuguée, qui sont reliés par une réaction de transfert de proton (\ce{H+}). L'acide cède un proton pour devenir la base conjuguée, et la base capte un proton pour redevenir l'acide du couple.
Écrire la demi-équation acidobasique associée au couple \ce{HNO3} / \ce{NO3-}.
Repérer l'acide et la base
On repère l'acide et la base du couple : l'acide est toujours noté en premier et la base en deuxième ce qui donne acide/base.
Dans le couple \ce{HNO3} / \ce{NO3-} :
- \ce{HNO3} est l'acide ;
- \ce{NO3-} est la base.
Écrire l'acide et la base
On écrit les deux espèces appartenant au couple de chaque côté d'un signe égal.
On obtient :
\ce{HNO3} = \ce{NO3-}
Ajouter le proton
On ajoute le proton \ce{H+} du côté de la base (car dans un couple, l'acide libère le proton et la base le capte).
On obtient :
\ce{HNO3} = \ce{NO3-} + \ce{H+}