La densité de l'eau de mer est de 1,032.
On sait que la densité de l'eau vaut 1.
Quelle est la masse de 20,0 L d'eau de mer ?
La masse volumique \rho_{corps} est donnée par :
\rho_{corps} = d_{corps} \times \rho_{eau}
Or :
\rho_{corps} =\dfrac{m_{corps}}{ V_{corps}}
On déduit :
m_{corps} = {d_{corps} \times \rho_{eau}} \times {V_{corps}}
Ici, on a :
- d = 1{,}032
- \rho_{eau} = 1 kg.L-1
- V = 20{,}0 L (ici, le volume doit être dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau} )
On effectue l'application numérique, on obtiendra la masse dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau}
m = {d \times \rho_{eau}} \times {V}
m = {1{,}032 \times 1} \times {20}
m = 2{,}064.10^{1} kg
La masse de 20 L d'eau de mer est de 20,64 kg.
La densité de l'acide acétique est de 1,049.
On sait que la densité de l'eau vaut 1.
Quelle est la masse de 20,0 mL d'acide acétique ?
La masse volumique \rho_{corps} est donnée par :
\rho_{corps} = d_{corps} \times \rho_{eau}
Or :
\rho_{corps} =\dfrac{m_{corps}}{ V_{corps}}
On déduit :
m_{corps} = {d_{corps} \times \rho_{eau}} \times {V_{corps}}
Ici, on a :
- d = 1{,}049
- \rho_{eau} = 1 kg.L-1
- V = 20{,}0.10^{-3} L (ici, le volume doit être dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau} )
On effectue l'application numérique, on obtiendra la masse dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau}
m = {d \times \rho_{eau}} \times {V}
m = {1{,}049 \times 1} \times {20{,}0.10^{-3}}
m = 2{,}10.10^{-2} kg
La masse de 20,0 mL d'acide acétique est de 21,0 g.
La densité du brome est de 3,087.
On sait que la densité de l'eau vaut 1.
Quelle est la masse de 20{,}0 \mu L de brome ?
La masse volumique \rho_{corps} est donnée par :
\rho_{corps} = d_{corps} \times \rho_{eau}
Or :
\rho_{corps} =\dfrac{m_{corps}}{ V_{corps}}
On déduit :
m_{corps} = {d_{corps} \times \rho_{eau}} \times {V_{corps}}
Ici, on a :
- d = 3{,}087
- \rho_{eau} = 1 kg.L-1
- V = 20{,}0.10^{-6} L (ici, le volume doit être dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau} )
On effectue l'application numérique, on obtiendra la masse dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau}
m = {d \times \rho_{eau}} \times {V}
m = {3{,}087 \times 1} \times {20{,}0.10^{-6}}
m = 6{,}17.10^{-5} kg
La masse de 20{,}0 \mu L de brome est de 61{,}7 \mu g.
La densité de l'essence est de 0,750.
On sait que la densité de l'eau vaut 1.
Quelle est la masse de 35,0 L d'essence ?
La masse volumique \rho_{corps} est donnée par :
\rho_{corps} = d_{corps} \times \rho_{eau}
Or :
\rho_{corps} =\dfrac{m_{corps}}{ V_{corps}}
On déduit :
m_{corps} = {d_{corps} \times \rho_{eau}} \times {V_{corps}}
Ici, on a :
- d = 0{,}750
- \rho_{eau} = 1 kg.L-1
- V = 35 L (ici, le volume doit être dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau} )
On effectue l'application numérique, on obtiendra la masse dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau}
m = {d \times \rho_{eau}} \times {V}
m = {0{,}750 \times 1} \times {35{,}0}
m = 2{,}63.10^{1} kg
La masse de 35,0 L d'essence est de 26,3 kg.
La densité d'une étoile à neutron est de 1.10^{15}.
On sait que la densité de l'eau vaut 1.
Quelle est la masse de 1,0 mL de cette étoile à neutron ?
La masse volumique \rho_{corps} est donnée par :
\rho_{corps} = d_{corps} \times \rho_{eau}
Or :
\rho_{corps} =\dfrac{m_{corps}}{ V_{corps}}
On déduit :
m_{corps} = {d_{corps} \times \rho_{eau}} \times {V_{corps}}
Ici, on a :
- d = 1.10^{15}
- \rho_{eau} = 1 kg.L-1
- V = 1{,}0.10^{-3} L (ici, le volume doit être dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau} )
On effectue l'application numérique, on obtiendra la masse dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau}
m = {d \times \rho_{eau}} \times {V}
m = {1.10^{15}\times 1} \times {1{,}0.10^{-3}}
m = 1.10^{12} kg
La masse de 1 mL d'étoile à neutron est de un milliard de tonnes.
La densité moyenne de la Terre est de 5,1 et son volume est approximativement de 1{,}08.10^{12} km3.
On sait que la densité de l'eau vaut 1.
Quelle est la masse de la Terre ?
La masse volumique \rho_{corps} est donnée par :
\rho_{corps} = d_{corps} \times \rho_{eau}
Or :
\rho_{corps} =\dfrac{m_{corps}}{ V_{corps}}
On déduit :
m_{corps} = {d_{corps} \times \rho_{eau}} \times {V_{corps}}
Ici, on a :
- d = 5{,}1
- \rho_{eau} = 1 kg.L-1
- V = 1{,}08.10^{24} L (ici, le volume doit être dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau} )
On effectue l'application numérique, on obtiendra la masse dans les mêmes unités que celle de \rho_{eau}
m = {d \times \rho_{eau}} \times {V}
m = {5{,}1 \times 1} \times {1{,}08.10^{24}}
m = 5{,}5.10^{24} kg
La masse de la Terre est de 5{,}5.10^{24} kg.