On désire extraire par décantation l'eugénol contenu dans le clou de girofle.
On donne le tableau de solubilité de l'eugénol.
| Solvant | Solubilité |
|---|---|
| Eau | Faible |
| Eau salée | Très faible |
| Cyclohexane | Très bonne |
Quel est le solvant approprié ?
Lors d'une extraction liquide / liquide, on cherche le solvant dans lequel l'espèce à extraire est la plus soluble possible.
La solubilité de l'eugénol est très bonne dans le cyclohexane.
On choisira donc celui-ci comme solvant d'extraction.
Le cyclohexane est un très bon solvant pour extraire l'eugénol.
On désire extraire par hydrodistillation l'estragole contenu dans l'estragon.
On donne le tableau de solubilité de l'estragole.
| Solvant | Solubilité |
|---|---|
| Eau | faible |
| Eau salée | Très faible |
| dichloroéthane | Très bonne |
Quel est le solvant approprié ?
Lors d'une hydrodistillation, on cherche le solvant dans lequel l'espèce à extraire est la moins soluble possible.
La solubilité de l'estragole est très faible dans l'eau salée.
On choisira donc celle-ci comme solvant d'extraction.
L'eau salée est un très bon solvant pour extraire par hydrodistillation l'estragole.
On désire extraire par décantation l'aspirine contenue dans un verre d'eau.
On donne le tableau de solubilité de l'aspirine.
| Solvant | Solubilité |
|---|---|
| Eau | faible |
| Éthanol | Très bonne |
| Éther diéthylique | Très bonne |
De plus, l'éthanol et l'eau sont miscibles en toutes proportions, tandis que l'éther et l'eau ne sont pas miscibles.
Quel est le solvant approprié ?
Lors d'une décantation, on cherche le solvant dans lequel l'espèce à extraire est la plus soluble possible et dont le solvant n'est pas miscible au solvant d'extraction.
La solubilité de l'aspirine est très bonne dans l'éthanol et dans l'éther diéthylique.
Mais l'éthanol et l'eau sont miscibles en toutes proportions tandis que l'éther et l'eau ne sont pas miscibles.
On choisira donc l'éther diéthylique comme solvant d'extraction.
L'éther diéthylique est un très bon solvant pour extraire par décantation l'aspirine.
On désire extraire par décantation la vanilline diluée dans 100 mL d'eau.
On donne le tableau de solubilité de la vanilline.
| Solvant | Solubilité |
|---|---|
| Eau | Faible |
| Éthanol | Très bonne |
| Éther diéthylique | Très bonne |
De plus, l'éthanol et l'eau sont miscibles en toutes proportions, tandis que l'éther et l'eau ne sont pas miscibles.
Quel est le solvant approprié ?
Lors d'une décantation, on cherche le solvant dans lequel l'espèce à extraire est la plus soluble possible et dont le solvant n'est pas miscible au solvant d'extraction.
La solubilité de la vanilline est très bonne dans l'éthanol et dans l'éther diéthylique.
Mais l'éthanol et l'eau sont miscibles en toutes proportions tandis que l'éther et l'eau ne sont pas miscibles.
On choisira donc l'éther diéthylique comme solvant d'extraction.
L'éther diéthylique est un très bon solvant pour extraire par décantation la vanilline.
Lors de la synthèse de la vanilline artificielle, on effectue la réaction chimique entre l'acide vanillique et l'acide p-hydroxhybenzoïque pour obtenir de la vanilline.
Les réactifs sont introduits en excès, il faut donc extraire du mélange obtenu en fin de réaction la vanilline produite.
On donne le tableau de solubilité de la vanilline.
| Solvant | Solubilité |
|---|---|
| Eau | Faible |
| Éthanol | Très bonne |
| Éther diéthylique | Très bonne |
De plus, l'éthanol et l'eau sont miscibles en toutes proportions, tandis que l'éther et l'eau ne sont pas miscibles.
Enfin, l'acide vanillique et l'acide p-hydroxhybenzoïque sont solubles dans l'eau et insolubles dans éther.
Quel est le solvant approprié pour une extraction liquide/liquide ?
Lors d'une décantation, on cherche le solvant dans lequel l'espèce à extraire est la plus soluble possible et dont le solvant n'est pas miscible au solvant d'extraction.
La solubilité de la vanilline est très bonne dans l'éthanol et dans l'éther diéthylique.
Mais l'éthanol et l'eau sont miscibles en toutes proportions tandis que l'éther et l'eau ne sont pas miscibles.
Enfin, l'excès de réactifs est soluble dans l'eau et restera en phase aqueuse tandis que la vanilline passera en phase organique.
On choisira donc l'éther diéthylique comme solvant d'extraction.
L'éther diéthylique est un très bon solvant pour extraire par décantation la vanilline et éliminer l'excès de réactifs.
On désire extraire par décantation l'eucalyptol obtenu par infusion de feuilles d'eucalyptus dans de l'eau à 100°C.
On donne le tableau de solubilité de l'eucalyptol.
| Solvant | Solubilité |
|---|---|
| Toluène | Faible |
| Cyclohexane | Très bonne |
| Éthanol | Très bonne |
De plus, l'éthanol et l'eau sont miscibles en toutes proportions, tandis que le cyclohexane et le toluène ne sont pas miscibles avec l'eau.
Quel est le solvant approprié ?
Lors d'une décantation, on cherche le solvant dans lequel l'espèce à extraire est la plus soluble possible et dont le solvant n'est pas miscible au solvant d'extraction.
La solubilité de l'eucalyptol est très bonne dans l'éthanol et dans le cyclohexane.
Mais l'éthanol et l'eau sont miscibles en toutes proportions tandis que le cyclohexane et l'eau ne sont pas miscibles.
On choisira donc le cyclohexane comme solvant d'extraction.
Le cyclohexane est un très bon solvant pour extraire par décantation l'eucalyptol.
On désire extraire par hydrodistillation le limonène obtenu par infusion d'écorce d'orange.
On donne le tableau de solubilité du limonène.
| Solvant | Solubilité |
|---|---|
| Eau salée | Très faible |
| Éthanol | Très bonne |
| Éther diéthylique | Très bonne |
Quel est le solvant approprié ?
Lors d'une hydrodistillation, on cherche le solvant dans lequel l'espèce à extraire est la moins soluble possible.
La solubilité du limonène est très faible dans l'eau salée.
On choisira donc celle-ci comme solvant d'extraction.
L'eau salée est un très bon solvant pour extraire par hydrodistillation le limonène.