Déterminer si deux atomes sont isotopes à l'aide de leur écriture conventionnelle Exercice

Deux isotopes correspondent au même élément chimique, ils ont le même numéro atomique Z. Seul leur nombre de masse A peut différer.

Or le numéro atomique Z correspond à leur nombre de protons, et leur nombre de neutrons correspond à la différence entre leur nombre de masse A et leur numéro atomique Z.

Par conséquent, deux isotopes ont le même nombre de protons mais différents nombres de neutrons.

Le seul noyau pouvant être un isotope de l'uranium \ce{^{232}_{92}U} possède donc 92 protons et un nombre de neutrons différent de 232 - 92 = 140.
La seule réponse possible est donc : 92 protons et 143 neutrons.

Deux isotopes correspondent au même élément chimique, ils ont le même numéro atomique Z. Seul leur nombre de masse A peut différer.

Or le numéro atomique Z correspond à leur nombre de protons, et leur nombre de neutrons correspond à la différence entre leur nombre de masse A et leur numéro atomique Z.

Par conséquent, deux isotopes ont le même nombre de protons mais différents nombres de neutrons.

Le seul noyau pouvant être un isotope du carbone \ce{^{12}_{6}C} possède donc 6 protons et un nombre de neutrons différent de 12 - 6 = 6.
La seule réponse possible est donc : 6 protons et 7 neutrons.

Deux isotopes correspondent au même élément chimique, ils ont le même numéro atomique Z. Seul leur nombre de masse A peut différer.

Or le numéro atomique Z correspond à leur nombre de protons et leur nombre de neutrons correspond à la différence entre leur nombre de masse A et leur numéro atomique Z.

Par conséquent, deux isotopes ont le même nombre de protons mais différents nombres de neutrons.

Le seul noyau pouvant être un isotope du magnésium \ce{^{24}_{12}Mg} possède donc 12 protons et un nombre de neutrons différent de 24 - 12 = 12.
La seule réponse possible est donc : 12 protons et 15 neutrons.

Deux isotopes correspondent au même élément chimique, ils ont le même numéro atomique Z. Seul leur nombre de masse A peut différer.

Or le numéro atomique Z correspond à leur nombre de protons, et leur nombre de neutrons correspond à la différence entre leur nombre de masse A et leur numéro atomique Z.

Par conséquent, deux isotopes ont le même nombre de protons mais différents nombres de neutrons.

Le seul noyau pouvant être un isotope de l'aluminium \ce{^{27}_{13}Mg} possède donc 13 protons et un nombre de neutrons différent de 27 - 13= 14.
La seule réponse possible est donc : 13 protons et 19 neutrons.

Deux isotopes correspondent au même élément chimique, ils ont le même numéro atomique Z. Seul leur nombre de masse A peut différer.

Or le numéro atomique Z correspond à leur nombre de protons et leur nombre de neutrons correspond à la différence entre leur nombre de masse A et leur numéro atomique Z.

Par conséquent, deux isotopes ont le même nombre de protons mais différents nombres de neutrons.

Le seul noyau pouvant être un isotope du cobalt \ce{^{60}_{27}Co} possède donc 27 protons et un nombre de neutrons différent de 60 - 27 = 33.
La seule réponse possible est donc : 27 protons et 34 neutrons.