D'après le diagramme de Segré ci-dessous, lequel des isotopes du carbone est stable ?
Diagramme de Segré
Le nombre de neutrons du carbone est égal à la différence entre son nombre de masse A et son numéro atomique Z. On note N le nombre de neutrons de chaque isotope du carbone.
On a :
- \ce{^{11}_{6}C} : N = 5 et Z = 6
- \ce{^{12}_{6}C} : N = 6 et Z = 6
- \ce{^{13}_{6}C} : N = 7 et Z = 6
- \ce{^{14}_{6}C} : N = 8 et Z = 6
Seul l'isotope possédant 6 neutrons et dont le numéro atomique vaut 6 se situe dans la zone des noyaux stables, par conséquent c'est le carbone 12 \ce{^{12}_{6}C} qui est l'isotope stable.
D'après le diagramme de Segré ci-dessous, lequel des isotopes du cuivre est stable ?
Diagramme de Segré
Le nombre de neutrons du cuivre est égal à la différence entre son nombre de masse A et son numéro atomique Z. On note N le nombre de neutrons de chaque isotope du cuivre.
On a :
- \ce{^{63}_{29}Cu} : N = 34 et Z = 29
- \ce{^{20}_{29}Cu} : un atome ne peut avoir un nombre de masse inférieur à son numéro atomique, cet élément n'existe pas.
- \ce{^{63}_{19}Cu} : N = 44 et Z = 19
- \ce{^{53}_{29}Cu} : N = 24 et Z = 29
Seul l'isotope possédant 34 neutrons et dont le numéro atomique vaut 29 se situe dans la zone des noyaux stables, par conséquent c'est le cuivre 63 \ce{^{63}_{29}Cu} qui est l'isotope stable.
D'après le diagramme de Segré ci-dessous, lequel des isotopes de l'argent est stable ?
Diagramme de Segré
Le nombre de neutrons de l'argent est égal à la différence entre son nombre de masse A et son numéro atomique Z. On note N le nombre de neutrons de chaque isotope de l'argent.
On a :
- \ce{^{107}_{47}Ag} : N = 60 et Z = 47
- \ce{^{27}_{37}Ag} : un atome ne peut avoir un nombre de masse inférieur à son numéro atomique, cet élément n'existe pas
- \ce{^{57}_{47}Ag} : N = 10 et Z = 47
- \ce{^{107}_{37}Ag} : N = 70 et Z = 37
Seul l'isotope possédant 60 neutrons et dont le numéro atomique vaut 47 se situe dans la zone des noyaux stables, par conséquent c'est l'argent 107 \ce{^{107}_{47}Ag} qui est l'isotope stable.
D'après le diagramme de Segré ci-dessous, lequel des isotopes du xénon est stable ?
Diagramme de Segré
Le nombre de neutrons du xénon est égal à la différence entre son nombre de masse A et son numéro atomique Z. On note N le nombre de neutrons de chaque isotope du xénon.
On a :
- \ce{^{130}_{54}Xe} : N = 74 et Z = 54
- \ce{^{110}_{54}Xe} : N = 54 et Z = 54
- \ce{^{130}_{34}Xe} : N = 94 et Z = 34
- \ce{^{57}_{54}Xe} : N = 3 et Z = 54
Seul l'isotope possédant 74 neutrons et dont le numéro atomique vaut 54 se situe dans la zone des noyaux stables, par conséquent c'est le xénon 130 \ce{^{130}_{54}Xe} qui est l'isotope stable.
D'après le diagramme de Segré ci-dessous, lequel des isotopes du plomb est stable ?
Diagramme de Segré
Le nombre de neutrons du plomb est égal à la différence entre son nombre de masse A et son numéro atomique Z. On note N le nombre de neutrons de chaque isotope du plomb.
On a :
- \ce{^{204}_{82}Pb} : N = 122 et Z = 82
- \ce{^{104}_{82}Pb} : N = 22 et Z = 82
- \ce{^{204}_{52}Pb} : N = 152 et Z = 52
- \ce{^{304}_{82}Pb} : N = 222 et Z = 82
Seul l'isotope possédant 122 neutrons et dont le numéro atomique vaut 82 se situe dans la zone des noyaux stables, par conséquent c'est le plomb 204 \ce{^{204}_{82}Pb} qui est l'isotope stable.