À 25°C, une solution aqueuse d'acide hypochloreux a un pH de 8,4.
Le couple mis en jeu est le couple HClO / ClO^-, dont le pKa vaut 7,3.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
Pour savoir quelle espèce du couple, de HClO ou de ClO^- qui prédomine, il faut comparer le pH de la solution avec le pKa du couple mis en jeu.
- Si le pH est inférieur au pKa, alors c'est l'acide du couple qui prédomine.
- Si le pH est supérieur au pKa, alors c'est la base du couple qui prédomine.
Ici, on a :
8{,}4\gt7{,}3
Le pH est donc supérieur au pKa. C'est ClO^- qui prédomine dans la solution.
C'est ClO^- qui prédomine dans la solution.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide méthanoïque a un pH de 4,6.
Le couple mis en jeu est le couple HCOOH / HCOO^-, dont le pKa vaut 3,75.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
À 25°C, une solution aqueuse d'acide hypochloreux a un pH de 7,0.
Le couple mis en jeu est le couple HClO / ClO^-, dont le pKa vaut 7,3.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
À 25°C, une solution aqueuse d'acide éthanoïque a un pH de 3,7.
Le couple mis en jeu est le couple CH_3COOH / CH_3COO^-, dont le pKa vaut 4,75.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
À 25°C, une solution aqueuse d'ammoniac a un pH de 9,2.
Le couple mis en jeu est le couple NH_4^+ / NH_3, dont le pKa vaut 9,2 également.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
À 25°C, une solution aqueuse d'acide benzoïque a un pH de 4,6.
Le couple mis en jeu est le couple C_7H_6O_2 / C_7H_5O_2^-, dont le pKa vaut 4,2.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?