On réalise le dosage d'un volume V_1 = 200{,}0 mL d'une solution contenant de l'éthanol C_2H_6O par une solution acidifiée en excès d'ion dichromate Cr_2O_7^{2-} de concentration connue C_2=5{,}00\times10^{-1} mol·L-1 placée dans une burette graduée.
La réaction support de ce dosage est :
2 Cr_2O_7^{2-} + 3 C_2H_6O + 16 H^+ \ce{->} 3 C_2H_4O_2 + 11 H_2O + 4 Cr^{3+}
L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume de la solution d'ion dichromate V_{2,éq}=13{,}6 mL.
Quelle est la quantité de matière d'éthanol dans la solution dosée ?
D'après la réaction proposée, 2 mol d'ions dichromate réagissent avec 3 mol d'éthanol.
Lorsque l'on est à l'équivalence on a donc :
\dfrac{n\left(Cr_2O_7^{2-}\right)_{versé}}{2} = \dfrac{n\left(C_2H_6O\right)}{3}
Ou encore :
\dfrac{n\left(C_2H_6O\right)}{3} = \dfrac{C_2 · V_{2, éq}}{2}.
Finalement :
n\left(C_2H_6O\right) =\dfrac{3 \times C_2 \times V_{2, éq}}{2} = 1{,}5 \times C_2 \times V_{2, éq}
L'application numérique donne :
n\left(C_2H_6O\right) =1{,}5 \times 5{,}0 \times 10^{-1} \times 13{,}6\times10^{-3}
n\left(C_2H_6O\right) = 10 mmol
La solution à titrer contient 10 mmol d'éthanol.
On réalise le dosage d'un volume V_1 = 20{,}0 mL d'une solution contenant des ions fer Fe^{2+} par une solution titrante d'ions permanganate MnO_4^{-} de concentration connue C_2=2{,}0\times10^{-2} mol·L-1 placée dans une burette graduée.
La réaction support de ce dosage est :
MnO_4^{-} + 5 Fe^{2+} + 8 H^+ \ce{->} Mn^{2+} + 5 Fe^{3+} + 4 H_2O
L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume de permanganate V_{2,éq}=8{,}0 mL.
Quelle est la quantité de matière d'ions fer dans la solution dosée ?
On réalise le dosage d'un volume V_1 = 250{,}0 mL d'une solution contenant de l'éthanol C_2H_6O par une solution acidifiée en excès d'ion dichromate Cr_2O_7^{2-} de concentration connue C_2=2{,}50\times10^{-1} mol·L-1 placée dans une burette graduée.
La réaction support de ce dosage est :
2 Cr_2O_7^{2-} + 3 C_2H_6O + 16 H^+ \ce{->} 3 C_2H_4O_2 + 11 H_2O + 4 Cr^{3+}
L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume de la solution d'ion dichromate V_{2,éq}=5{,}8 mL.
Quelle est la quantité de matière d'éthanol dans la solution dosée ?
On réalise le dosage d'un volume V_1 = 18{,}0 mL d'une solution d'acide citrique C_6H_8O_7 par une solution titrante d'hydroxyde de sodium Na^+ +HO^- de concentration connue C_2=3{,}0\times10^{-3} mol·L-1 placée dans une burette graduée.
La réaction support de ce dosage est :
3 HO^{-} + C_6H_8O_7 \ce{->}3 H_2O + C_6H_5O_{7}^{3-}
L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume d'hydroxyde de sodium V_{2,éq}=17{,}0 mL.
Quelle est la quantité de matière d'acide citrique dans la solution dosée ?
On réalise le dosage d'un volume V_1 = 15{,}0 mL d'une solution d'acide ascorbique C_6H_8O_6 par une solution titrante d'hydroxyde de sodium Na^+ +HO^- de concentration connue C_2=6{,}00\times10^{-2} mol·L-1 placée dans une burette graduée.
La réaction support de ce dosage est :
HO^{-} + C_6H_8O_6 \ce{->}H_2O + C_6H_7O_{6}^{-}
L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume d'hydroxyde sodium V_{2,éq}=34{,}0 mL.
Quelle est la quantité de matière d'acide ascorbique dans la solution dosée ?
On réalise le dosage d'un volume V_1 = 14{,}0 mL d'une solution contenant de l'eau oxygénée H_2O_2 par une solution titrante d'ions permanganate MnO_4^- de concentration connue C_2=1{,}54\times10^{-3} mol·L-1 placée dans une burette graduée et acidifiée en excès.
La réaction support de ce dosage est :
5 H_2O_2+ 2MnO_4^{-} + 6 H^+\ce{->} 5 O_2 + 2 Mn^{2+} + 8 H_2O
L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume versé de permanganate V_{2,éq}=19{,}0 mL.
Quelle est la quantité de matière d'eau oxygénée dans la solution dosée ?