Sommaire
1Rappeler la définition des isotopes 2Repérer le numéro atomique \text{Z} et le nombre de nucléons \text{A} 3Conclure Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 20/04/2026 - Conforme au programme 2025-2026
La comparaison des écritures conventionnelles de deux atomes permet de déterminer s'ils sont isotopes.
Est-ce que les atomes \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} sont isotopes ?
Rappeler la définition des isotopes
On rappelle la définition des isotopes.
Des isotopes sont des atomes ayant le même numéro atomique \text{Z} (donc le même nombre de protons) mais un nombre de nucléons \text{A} différent.
Repérer le numéro atomique \text{Z} et le nombre de nucléons \text{A}
On repère dans les représentations symboliques des atomes :
- le numéro atomique \text{Z} qui est écrit en bas à gauche ;
- le nombre de nucléons \text{A} qui est écrit en haut à gauche.
- L'atome \ce{^{12}_{6}X} a pour numéro atomique \text{Z} = 6 et pour nombre de nucléons \text{A} = 12.
- L'atome \ce{^{14}_{6}X} a pour numéro atomique \text{Z} = 6 et pour nombre de nucléons \text{A} = 14.
Conclure
On conclut :
- Si les atomes ont le même numéro atomique \text{Z} mais un nombre de nucléons \text{A} différents, ils sont isotopes.
- Si les atomes ont le même numéro atomique \text{Z} et le même nombre de nucléons \text{A}, ils sont identiques.
- Si les atomes ont le même nombre de nucléons \text{A}, mais un numéro atomique \text{Z} différent, il s'agit d'atomes d'éléments différents.
Les atomes \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} sont caractérisés par :
- un numéro atomique commun \text{Z} = 6 ;
- des nombres de nucléons respectifs A = 12 et A = 14.
Les atomes \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} ont le même numéro atomique \text{Z}, mais un nombre de nucléons \text{A} différent : ils sont donc isotopes.