Analyser des couples rédox d'acides carboxyliques - 1S - Problème Physique-Chimie - Kartable

Quel test prouverait que ces cristaux blancs appartiennent à la famille des acides carboxyliques ?

Le test à l'eau peroxydée

Le dépôt de quelques gouttes d'alcool

Le dépôt d'un peu de chlorure de sodium

L'utilisation de papier pH

Pourquoi le dodécanal et l'acide dodécanoïque forment-ils, a priori, un couple rédox ?

L'oxydation d'un acide carboxylique donne un aldéhyde. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

L'oxydation d'un aldéhyde donne un acide carboxylique. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

L'oxydation d'un alcool secondaire donne un acide carboxylique. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

La réduction d'un acide carboxylique donne un aldéhyde. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

Quelle est alors la demi-équation associée au couple (on considère que tout l'acide est sous forme aqueuse pour simplifier) et laquelle de ces substances est la forme oxydée ?

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C12H24O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-} \ce{<-} \ce{C12H24O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
La forme oxydée est le dodécanal.

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C12H24O2_{(aq)}} + \ce{H^{+}_{(aq)}} + e^{-} = \ce{C12H24O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
La forme oxydée est le dodécanal.

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C12H24O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} = \ce{C12H24O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-}
La forme oxydée est l'acide dodécanoïque.

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C12H24O2_{(aq)}} + \ce{H3O^{+}_{(aq)}} + e^{-} = \ce{C12H24O_{(aq)}} + 2\ce{H2O_{(l)}}
La forme oxydée est l'acide dodécanoïque.