Comprendre la corrosion Problème

• Les réactifs sont le plomb II et le dioxygène dissous.
• Les produits sont le plomb solide et les ions hydroxyde.

• Les réactifs sont le plomb solide et le dioxygène dissous.
• Les produits sont les ions plomb II et hydroxyde.

• Les réactifs sont les ions plomb II et hydroxyde.
• Les produits sont le plomb solide et le dioxygène dissous.

• Les réactifs sont le plomb solide et les ions hydroxyde.
• Les produits sont les ions plomb II et le dioxygène dissous.

• Près de la surface du gel : \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} +4 e^{-} = 4\ce{HO^{-}_{(aq)}}
• Au fond du tube : \ce{Pb^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{Pb_{(s)}}

• Près de la surface du gel : \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} +4 e^{-} = 4\ce{HO^{-}_{(aq)}}
• Au fond du tube : \ce{PbO_{(s)}} + 2e^{-} + 2H^{+}= \ce{Pb_{(s)}} + \ce{H2O_{(l)}}

• Près de la surface du gel : \ce{PbO_{(s)}} + 2e^{-} + 2H^{+}= \ce{Pb_{(s)}} + \ce{H2O_{(l)}}
• Au fond du tube : \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} +4 e^{-} = 4\ce{HO^{-}_{(aq)}}

• Près de la surface du gel : \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} +2 e^{-} = 2\ce{HO^{-}_{(aq)}}
• Au fond du tube : \ce{Pb^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{Pb_{(s)}}

2\ce{PbO_{(s)}} + \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} \ce{->} 4\ce{HO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{Pb^{2+}_{(s)}}

2\ce{Pb_{(s)}} + \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} \ce{->} 4\ce{HO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{Pb^{2+}_{(aq)}}

\ce{Pb_{(s)}} + \dfrac{1}{2}\ce{O2_{(aq)}} + \ce{H2O_{(aq)}} \ce{->} 2\ce{HO^{-}_{(aq)}} + \ce{Pb^{2+}_{(aq)}}

2\ce{Pb_{(s)}} + \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} \ce{<-} 4\ce{HO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{Pb^{2+}_{(aq)}}

Comme dans le cas d'une pile, il y a une réaction d'oxydoréduction entre deux couples oxydants/réducteurs.

Comme dans le cas d'une pile, il s'agit de produire une énergie électrique à partir d'une énergie chimique.

Comme dans le cas d'une pile, on retrouve une double circulation des charges : les ions en solution et les électrons dans la lame de plomb.

Cette corrosion rappelle le fonctionnement d'une pile car elle fait intervenir les mêmes couples oxydants / réducteurs.

Si les pylônes immergés des ponts n'étaient pas protégés contre la corrosion, ceux-ci verraient donc leur base grignotée.
On pourrait alors se rendre compte de cette corrosion en utilisant les mêmes indicateurs colorés que dans l'expérience de laboratoire.

Si les pylônes immergés des ponts n'étaient pas protégés contre la corrosion, ceux-ci verraient donc leur base grignotée.
Sans contrôle visuel direct, on ne se rendrait alors compte de cette corrosion qu'au moment où la stabilité et la sécurité du pont seraient compromises.

Si les pylônes immergés des ponts n'étaient pas protégés contre la corrosion, cela ne serait pas un problème car, une fois oxydé, le plomb forme une couche de passivation qui protège le métal de futures attaques.

Si les pylônes immergés des ponts n'étaient pas protégés contre la corrosion, ceux-ci verraient donc leur base grignotée.
On pourrait alors se rendre compte de cette corrosion par mesure des courants et tensions à l'aide d'un multimètre.