Comprendre le fonctionnement d'une pile à combustible Problème

On étudie la pile dihydrogène / dioxygène, qui est une pile à combustible : contrairement aux piles saline ou alcaline, elle peut être alimentée en continu en combustible.

  • Le dihydrogène, en provenance d'une bonbonne, subit une oxydation sur une électrode de platine appelée pôle 1.
  • Le dioxygène subit une réduction sur l'autre électrode, le pôle 2.

Pourrait-on remplacer l'alimentation en dioxygène par une alimentation en air ?

Quelle partie de la pile est onéreuse ?

Quelle est la demi-équation associée au couple \ce{H^{+}_{(aq)}} / \ce{H2_{(g)}} ? Quelle est la polarité de l'électrode 1 ?

Quelle est la demi-équation associée au couple \ce{O2_{(g)}} / \ce{H2O_{(l)}} ? La polarité du pôle 2 est-elle positive ou négative ?

Quelle est l'équation décrivant l'évolution globale de la pile ?

Quel est le sous-produit de la réaction et pourquoi cette pile est-elle qualifiée de propre ?

PrécédentSuivant