Déterminer la composition d'un atomeProblème

• A représente le nombre de nucléons
• Z représente le nombre de protons

• A représente le nombre de neutrons
• Z représente le nombre de nucléons

• A représente le nombre de nucléons
• Z représente le nombre d'électrons

• A représente le nombre d'électrons
• Z représente le nombre de nucléons

Z = \dfrac{9{,}66 \times 10^{-19}}{1{,}6 \times 10^{-19}} = 6

Z = \dfrac{1{,}6 \times 10^{-19}}{9{,}66 \times 10^{-19}} = 6

Z = \dfrac{9{,}66 \times 10^{-19}}{1{,}6 \times 10^{-19}} = 9

Z = \dfrac{1{,}6 \times 10^{-19}}{9{,}66 \times 10^{-19}} = 9

A = \dfrac{2{,}18 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}} = 11, cet atome possède donc 11 + 6 = 17 neutrons

A = \dfrac{2{,}18 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}} = 11, cet atome possède donc 11 - 6 = 5 neutrons

A = \dfrac{2{,}18 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}} = 13, cet atome possède donc 13 - 6 = 7 neutrons

A = \dfrac{2{,}18 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}} = 13, cet atome possède donc 13 + 6 = 19 neutrons

\ce{^{13}_{6}C}

\ce{^{13}_{7}C}

\ce{^{7}_{13}C}

\ce{^{7}_{6}C}