01 76 38 08 47
Logo Kartable
AccueilParcourirRechercheSe connecter

Pour profiter de 10 contenus offerts.

Logo Kartable
AccueilParcourirRechercheSe connecter

Pour profiter de 10 contenus offerts.

  1. Accueil
  2. Première
  3. Physique-Chimie
  4. Problème : Déterminer une quantité de matière initiale

Déterminer une quantité de matière initiale Problème

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 12/02/2021 - Conforme au programme 2019-2020

Dans cet exercice, on étudie la réaction entre les ions hydroxyde (\ce{HO^{-}}) et les ions fer III (\ce{Fe^{3+}}) qui aboutit à la formation du précipité d'hydroxyde de fer III.

La réaction étudiée se fait à partir d'un volume V_1 = 30 mL de solution de sulfate de fer III de concentration C_1 = 0{,}10 mol.L-1 et d'un volume V_2 = 15{,}0 mL de solution de soude de concentration C_2 = 0{,}30 mol.L-1.

Quelles sont les quantités de matière des réactifs à l'état initial ?

Quel est le tableau d'avancement correspondant à cette réaction ?

Quelles sont les quantités de matière de chaque réactif quand il s'est formé 4{,}5\times10^{-4} mol d'hydroxyde de fer III ?

Exercice précédentExercice suivant

La charte éditoriale garantit la conformité des contenus aux programmes officiels de l'Éducation nationale. en savoir plus

Les cours et exercices sont rédigés par l'équipe éditoriale de Kartable, composéee de professeurs certififés et agrégés. en savoir plus

Voir aussi
  • Cours : Le suivi d'une transformation chimique
  • Quiz : Le suivi d'une transformation chimique
  • Exercice : Compléter les coefficients stœchiométriques d'une équation de transformation chimique à l'aide de la loi de conservation des éléments chimiques
  • Exercice : Compléter les coefficients stœchiométriques d'une équation de transformation chimique à l'aide de la loi de conservation de la charge électrique
  • Exercice : Compléter les coefficients stœchiométriques d'une équation de transformation chimique
  • Exercice : Décrire qualitativement l'évolution des quantités de matière des espèces chimiques lors d'une transformation
  • Exercice : Compléter l'état initial du tableau d'avancement d'une réaction chimique
  • Exercice : Compléter l'état intermédiaire du tableau d'avancement d'une réaction chimique
  • Exercice : Compléter l'état final du tableau d'avancement d'une réaction chimique
  • Exercice : Compléter le tableau d'avancement d'une réaction chimique
  • Exercice : Établir un tableau d'avancement
  • Exercice : Lire un tableau d'avancement complété
  • Exercice : Identifier le réactif limitant d'une réaction chimique à l'aide du contexte
  • Exercice : Déterminer expérimentalement la composition de l'état final d'un système
  • Exercice : Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement
  • Exercice : Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction
  • Exercice : Déterminer si un mélange est stoechiométrique
  • Exercice : Déterminer la composition du système dans l'état final en fonction de sa composition initiale pour une transformation considérée comme totale sans tableau d'avancement
  • Exercice : Trouver les coefficients stoechiométriques d'une réaction
  • Exercice : Calculer la quantité de matière initiale d'un réactif dans un mélange stoechiométrique à l'aide de la quantité de matière initiale d'un autre réactif
  • Exercice : Calculer les quantités de matière initiales nécessaires pour une quantité de matière d'un produit d'un mélange stoechiométrique
  • Exercice : Calculer l'avancement maximal d'une réaction chimique en connaissant le réactif limitant
  • Exercice : Calculer l'avancement maximal
  • Exercice : Calculer la valeur d'une case du tableau d'avancement d'une réaction chimique à l'aide de l'avancement maximal d'une réaction chimique
  • Exercice : Calculer une quantité de matière formée
  • Exercice : Calculer les quantités de matière initiales nécessaires pour une quantité de matière d'un produit dans un mélange non stoechiométrique
  • Problème : Étudier la réaction de l'ion cuivre (II) avec le zinc

Nos conseillers pédagogiques sont à votre écoute 7j/7

Nos experts chevronnés sont joignables par téléphone et par e-mail pour répondre à toutes vos questions.
Pour comprendre nos services, trouver le bon accompagnement ou simplement souscrire à une offre, n'hésitez pas à les solliciter.

support@kartable.fr
01 76 38 08 47

Téléchargez l'application

Logo application Kartable
KartableWeb, iOS, AndroidÉducation

4,5 / 5  sur  20259  avis

0.00
app androidapp ios
  • Contact
  • Aide
  • Livres
  • Mentions légales
  • Recrutement

© Kartable 2025