Déterminer une quantité de matière initiale Problème

À l'état initial, les réactifs sont présents avec les quantités de matière suivantes :

• n_{\ce{Fe^{3+}}}=4{,}5 \times 10^{-3} mol
• n_{\ce{HO^{-}}}=3{,}0 \times 10^{-3} mol

À l'état initial, les réactifs sont présents avec les quantités de matière suivantes :

• n_{\ce{Fe^{3+}}}=4{,}8 \times 10^{-3} mol
• n_{\ce{HO^{-}}}=3{,}0 \times 10^{-3} mol

À l'état initial, les réactifs sont présents avec les quantités de matière suivantes :

• n_{\ce{Fe^{3+}}}=3{,}0 \times 10^{-3} mol
• n_{\ce{HO^{-}}}=4{,}5 \times 10^{-3} mol

À l'état initial, les réactifs sont présents avec les quantités de matière suivantes :

• n_{\ce{Fe^{3+}}}=0{,}30 \times 10^{-3} mol
• n_{\ce{HO^{-}}}=0{,}45 \times 10^{-3} mol

Pour 4{,}5\times10^{-4} mol d'hydroxyde de fer III formées, les quantités de matière des réactifs sont :

• n_{\ce{Fe^{3+}_{(aq)}}}= 2{,}55 \times 10^{-3} mol
• n_{\ce{HO^{-}_{(aq)}}}= 3{,}15 \times 10^{-3} mol

Pour 4{,}0\times10^{-4} mol d'hydroxyde de fer III formées, les quantités de matière des réactifs sont :

• n_{\ce{Fe^{3+}_{(aq)}}}= 2{,}6 \times 10^{-3} mol
• n_{\ce{HO^{-}_{(aq)}}}= 3{,}3 \times 10^{-3} mol

Pour 4{,}5\times10^{-4} mol d'hydroxyde de fer III formées, les quantités de matière des réactifs sont :

• n_{\ce{Fe^{3+}_{(aq)}}}= 4{,}3 \times 10^{-3} mol
• n_{\ce{HO^{-}_{(aq)}}}= 1{,}5 \times 10^{-3} mol

Pour 4{,}5\times10^{-4} mol d'hydroxyde de fer III formées, les quantités de matière des réactifs sont :

• n_{\ce{Fe^{3+}_{(aq)}}}= 2{,}6 \times 10^{-3} mol
• n_{\ce{HO^{-}_{(aq)}}}= 3{,}2 \times 10^{-3} mol