Etudier la réaction de l'ion cuivre (II) avec le zinc Problème

Dans un bécher contenant 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II, on introduit une plaque de zinc de 3,0 g.
La concentration initiale en ions \(\displaystyle{\ce{Cu^{2+}}}\) est de 1,0 mol.L−1.
Il se forme des ions \(\displaystyle{\ce{Zn^{2+}}}\) et du cuivre métallique.

Quels sont les réactifs et les produits de la réaction ?

Par déduction, quelle est l'équation de la réaction ?

Quelles sont quantités de matière à l'état initial sachant que la masse molaire du zinc est de 65,4 g.mol−1 ?

Par déduction, quel est le réactif limitant ?

Quelles sont les quantités de matières à l'état final ?

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