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Etudier le spectre d'absorption du bleu de bromothymol Problème

Difficulté
15-20 MIN
1 / 3

L'objectif de cet exercice est d'étudier l'indicateur coloré bleu de bromothymol, appelé encore BBT.

Le BBT existe sous deux formes : la forme acide HInd et la forme basique Ind. Le spectre d'absorption de ces deux espèces chimiques est donné par la courbe ci-dessous :

-
1

Pour quelle longueur d'onde l'absorbance de la forme acide HInd est-elle maximale ?

2

En déduire la couleur d'une solution contenant la forme acide du BBT.

3

Pour quelle longueur d'onde l'absorbance de la forme basique Ind- est-elle maximale ?

4

En déduire la couleur d'une solution contenant la forme basique du BBT.

5

À l'aide d'un spectrophotomètre et de plusieurs solutions on réalise une échelle de teintes de solutions contenant la forme acide du BBT.
Pour cela, on mesure l'absorbance de plusieurs solutions contenant la forme acide du BBT dont on connaît la concentration. Les résultats sont synthétisés dans le tableau suivant :

Concentration ( \(\displaystyle{\times10^{-4}}\) mol L−1)

1,02,03,04,05,0
Absorbance0,1920,3710,5450,7880,971

Utiliser ces valeurs pour vérifier la loi de Beer-Lambert et déterminer la valeur du coefficient k.

6

En déduire la concentration d'une solution contenant seulement l'espèce HInd d'absorbance \(\displaystyle{A = 0,292}\).

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