Synthétiser un acide Problème

L'acide propionique, \ce{C3H6O2} est synthétisé en faisant réagir 15,0 mL d'une solution aqueuse d'alcool propionique \ce{C3H8O} à 20,0 g/L avec une solution acidifiée de permanganate de potassium (en excès).

Le produit synthétisé est extrait. On effectue ensuite une chromatographie sur couche mince en déposant une goutte de produit synthétisé (dépôt 1), une goutte d'alcool propionique commercial (dépôt 2) et une goutte d'acide propionique commercial (dépôt 3).

Le résultat de la CCM est :

-

Pourquoi l'alcool propionique et l'acide propionique peuvent-ils former un couple rédox et quelle est la forme oxydée ainsi que la forme réduite du couple ?

Quelle est l'équation de la réaction de synthèse de l'acide propionique à partir de l'alcool propionique ?

Le produit de synthèse est-il pur ? Pourquoi ?

Quel sous-produit aurait pu être identifié s'il y avait eu une seconde tache au-dessus du dépôt 1 ?

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