Synthétiser un acide Problème

L'acide valérique, \ce{C5H10O2}, est synthétisé en faisant réagir 10,0 mL d'une solution aqueuse d'alcool valérique \ce{C5H12O} à 15 g/L avec une solution acidifiée de permanganate de potassium (en excès).

Le produit synthétisé est extrait. On effectue ensuite une chromatographie sur couche mince en déposant une goutte de produit synthétisé (dépôt 1), une goutte d'alcool valérique commercial (dépôt 2) et une goutte d'acide valérique commercial (dépôt 3).

Le résultat de la CCM est :

-

Pourquoi l'alcool valérique et l'acide valérique peuvent-ils former un couple rédox et quelle est la forme oxydée et la forme réduite du couple ?

Quelle est l'équation de la réaction de synthèse de l'acide valérique à partir de l'alcool valérique ?

Le produit de synthèse est-il pur ?

Quel sous-produit aurait pu être identifié s'il y avait eu une seconde tache au-dessus du dépôt 1 ?

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