Calculer la concentration à l'aide de l'équation d'état des gaz parfaits Exercice

D'après la relation des gaz parfaits :
P\times V=n \times R \times T

Soit :
C_{(\text{mol.m}^{-3})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{m}^{-3})}}=\dfrac{P_{(\text{Pa})}}{R\times T_{(\text{K})}}

Avec les données de l'énoncé, on a donc :
C=\dfrac{1{,}01.10^5}{8{,}31\times 298}\\C=4{,}08.10^1\ \text{mol.m}^{-3}

D'après la relation des gaz parfaits :
P\times V=n \times R \times T

Soit :
C_{(\text{mol.m}^{-3})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{m}^{-3})}}=\dfrac{P_{(\text{Pa})}}{R\times T_{(\text{K})}}

Ici :
P=150.10^1\ \text{hPa}=150.10^3\ \text{Pa}

Avec les données de l'énoncé, on a donc :
C=\dfrac{150.10^3}{8{,}31\times 320}\\C=5{,}64.10^1\ \text{mol.m}^{-3}

D'après la relation des gaz parfaits :
P\times V=n \times R \times T

Soit :
C_{(\text{mol.m}^{-3})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{m}^{-3})}}=\dfrac{P_{(\text{Pa})}}{R\times T_{(\text{K})}}

Ici :
T=100\ \text{°C}=100+273\ \text{K}=373\ \text{K}

Avec les données de l'énoncé, on a donc :
C=\dfrac{850}{8{,}31\times 373}\\C=2{,}74.10^{-1}\ \text{mol.m}^{-3}

D'après la relation des gaz parfaits :
P\times V=n \times R \times T

Soit :
C_{(\text{mol.m}^{-3})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{m}^{-3})}}=\dfrac{P_{(\text{Pa})}}{R\times T_{(\text{K})}}

Ici :
T=55{,}0\ \text{°C}=55{,}0+273\ \text{K}=328\ \text{K}
et
P=995\ \text{hPa}=995.10^2\ \text{Pa}

Avec les données de l'énoncé, on a donc :
C=\dfrac{995.10^2}{8{,}31\times 328}\\C=3{,}65.10^{1}\ \text{mol.m}^{-3}\\C=3{,}65.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}

D'après la relation des gaz parfaits :
P\times V=n \times R \times T

Soit :
C_{(\text{mol.m}^{-3})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{m}^{-3})}}=\dfrac{P_{(\text{Pa})}}{R\times T_{(\text{K})}}

Ici :
T=85{,}0\ \text{°C}=85{,}0+273\ \text{K}=358\ \text{K}
et
P=123\ \text{hPa}=123.10^2\ \text{Pa}

Avec les données de l'énoncé, on a donc :
C=\dfrac{123.10^2}{8{,}31\times 358}\\C=4{,}13\ \text{mol.m}^{-3}\\C=4{,}13.10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}