On dispose d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée (\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}) de concentration \text{C}_0=5{,}0.10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le pH de cette solution de concentration \text{C}_0 ?
Le pH d'une solution aqueuse est obtenu par la relation :
\text{pH} = - \log\left(\ce{[H3O+]}\right)
Dans le cas présent, pour une solution d'acide chlorhydrique, on a la relation entre les concentrations :
\ce{[H3O+]}=\ce{[Cl^{-}]}=\text{C}_0
D'où l'application numérique :
\text{pH} = - \log\left(5{,}0.10^{-1}\right)
\text{pH} = 0{,}30
Le pH de cette solution est de 0,30.