On dispose d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée (\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}) de concentration \text{C}_0=5{,}0.10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le pH de cette solution de concentration \text{C}_0 ?
Le pH d'une solution aqueuse est obtenu par la relation :
\text{pH} = - \log\left(\ce{[H3O+]}\right)
Dans le cas présent, pour une solution d'acide chlorhydrique, on a la relation entre les concentrations :
\ce{[H3O+]}=\ce{[Cl^{-}]}=\text{C}_0
D'où l'application numérique :
\text{pH} = - \log\left(5{,}0.10^{-1}\right)
\text{pH} = 0{,}30
Le pH de cette solution est de 0,30.
On effectue une dilution d'un facteur 10 de la solution de concentration \text{C}_0.
Quelle est la concentration \text{C}_1 de la solution diluée ?
Effectuer une dilution d'un facteur 10 revient à diviser par 10 la concentration de la solution initiale.
Ici, on a :
\text{C}_1=\dfrac{\text{C}_0}{10}
D'où l'application numérique :
\text{C}_1=\dfrac{5{,}0.10^{-1}}{10}
\text{C}_1=5{,}0.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}
La concentration de la solution diluée est de 5{,}0.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le pH de la solution de concentration \text{C}_1 ?
Le pH d'une solution aqueuse est obtenu par la relation :
\text{pH} = - \log\left(\ce{[H3O+]}\right)
Dans le cas présent, pour une solution d'acide chlorhydrique, on a la relation entre les concentrations :
\ce{[H3O+]}=\ce{[Cl^{-}]}=\text{C}_1
D'où l'application numérique :
\text{pH} = - \log\left(5{,}0.10^{-2}\right)
\text{pH} = 1{,}3
Le pH de la solution de concentration \text{C}_1 est de 1,3.
On effectue une dilution d'un facteur 10 de la solution de concentration \text{C}_1.
Quelle est la concentration \text{C}_2 de la solution diluée ?
Effectuer une dilution d'un facteur 10 revient à diviser par 10 la concentration de la solution initiale.
Ici, on a :
\text{C}_2=\dfrac{\text{C}_1}{10}
D'où l'application numérique :
\text{C}_2=\dfrac{5{,}0.10^{-2}}{10}
\text{C}_2=5{,}0.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}
La concentration de la solution diluée est de 5{,}0.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le pH de la solution de concentration \text{C}_2 ?
Le pH d'une solution aqueuse est obtenu par la relation :
\text{pH} = - \log\left(\ce{[H3O+]}\right)
Dans le cas présent, pour une solution d'acide chlorhydrique, on a la relation entre les concentrations :
\ce{[H3O+]}=\ce{[Cl^{-}]}=\text{C}_2
D'où l'application numérique :
\text{pH} = - \log\left(5{,}0.10^{-3}\right)
\text{pH} = 2{,}3
Le pH de la solution de concentration \text{C}_2 est de 2,3.
On effectue une dilution d'un facteur 10 de la solution de concentration \text{C}_2.
Quelle est la concentration \text{C}_3 de la solution diluée ?
Effectuer une dilution d'un facteur 10 revient à diviser par 10 la concentration de la solution initiale.
Ici, on a :
\text{C}_3=\dfrac{\text{C}_2}{10}
D'où l'application numérique :
\text{C}_3=\dfrac{5{,}0.10^{-3}}{10}
\text{C}_3=5{,}0.10^{-4} \text{ mol.L}^{-1}
La concentration de la solution diluée est de 5{,}0.10^{-4} \text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le pH de la solution de concentration \text{C}_3 ?
Le pH d'une solution aqueuse est obtenu par la relation :
\text{pH} = - \log\left(\ce{[H3O+]}\right)
Dans le cas présent, pour une solution d'acide chlorhydrique, on a la relation entre les concentrations :
\ce{[H3O+]}=\ce{[Cl^{-}]}=\text{C}_3
D'où l'application numérique :
\text{pH} = - \log\left(5{,}0.10^{-4}\right)
\text{pH} = 3{,}3
Le pH de la solution de concentration \text{C}_3 est de 3,3.