De quoi dépend la conductivité d'une solution ?
La conductivité d'une solution dépend de la nature et de la concentration des ions qu'elle contient.
Quel est l'énoncé de la loi de Kohlrausch ?
La conductivité \sigma d'une solution est égale à la somme des contributions de chaque ion.
Quelle est l'expression de la conductivité d'une solution \sigma ?
La conductivité \sigma d'une solution est égale à la somme des contributions de chaque ion. La contribution d'un ion est égale au produit de la conductivité molaire ionique \lambda (en S.m2.mol-1 ) de l'ion considéré et de la concentration de cet ion. La concentration est exprimée en moles par mètre cube (mol.m-3) et on a :
\sigma_{\text{(S.m}^{-1})} = \lambda_{1(\text{S.m}^{2}\text{.mol}^{-1})} \times [\text{ion }_1] _{\text{(mol.m}^{-3})} + \lambda_{2(\text{S.m}^{2}\text{.mol}^{-1})} \times [\text{ion }_2] _{(\text{mol.m}^{-3})} + …
Vrai ou faux ? La conductivité est proportionnelle à la concentration de la solution étudiée.
Vrai. La conductivité \sigma est proportionnelle à la concentration de la solution étudiée. Donc si la concentration de la solution augmente, alors la conductivité augmente et la conductance G aussi.
Vrai ou faux ? La loi de Kohlrausch est valable pour des solutions dont la concentration est inférieure à 10^{-4} \text{ mol.L}^{-1}.
Faux. La loi de Kohlrausch est valable pour des solutions dont la concentration est inférieure à 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.