Sommaire
1Rappeler la correspondance entre litre et mètre cube 2En déduire la correspondance entre moles par litre et moles par mètre cube 3Réaliser la conversion Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 12/05/2025 - Conforme au programme 2024-2025
Généralement, les concentrations des solutions et donc celles des ions qu'elles contiennent sont données en moles par litre \text{mol.L}^{-1} . Cependant, lors du calcul de la conductivité d'une solution, ces concentrations doivent être exprimées en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}), une conversion est donc nécessaire.
La concentration molaire effective en ions sodium d'une solution est 0{,}25 \text{ mol.L}^{-1} . Convertir cette concentration en \text{mol.m}^{-3}.
Rappeler la correspondance entre litre et mètre cube
On rappelle la correspondance entre litre et mètre cube.
On a :
1 \text{ m}^{3} = 10^3 \text{ L}
Et donc :
1 \text{ L} = 10^{-3} \text{ m}^{3}
En déduire la correspondance entre moles par litre et moles par mètre cube
On en déduit la correspondance entre moles par litre (\text{mol.L}^{-1}) et moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}).
On peut donc écrire :
1 \text{ mol.L}^{-1} = 1 \ \dfrac{ \text{mol}}{ \text{L}} = 1 \ \dfrac{ \text{mol}}{ 10^{-3}\text{ m}^{3}} = 10^3 \ \dfrac{ \text{mol}}{\text{ m}^{3}}=10^3 \ \text{mol.m}^{-3}
Réaliser la conversion
On réalise la conversion en remplaçant l'unité de départ (\text{mol.L}^{-1}), par sa correspondance en \text{mol.m}^{-3}.
La concentration molaire effective en ions sodium de cette solution étant [\ce{Na+}]=0{,}25 \text{ mol.L}^{-1}, on a :
[\ce{Na+}]=0{,}25.10^3 \text{ mol.m}^{-3}