On dispose d'un échantillon d'air de masse m_{\text{air}}=50\text{ g}.
Quelle est la masse de dioxygène m_{\ce{O_2}} dans cet échantillon ?
On sait que l'air est composé d'environ \dfrac{4}{5} de diazote et \dfrac{1}{5} de dioxygène.
Ainsi dans cet échantillon, on a :
m_{\ce{O_2}}=\dfrac{1}{5} \times m_{\text{air}}\\m_{\ce{O_2}}=\dfrac{1}{5} \times 50\\m_{\ce{O_2}}=10\text{ g}
La masse de dioxygène de cet échantillon est donc m_{\ce{O_2}}=10\text{ g}.
On dispose d'un échantillon d'air de masse m_{\text{air}}=25\text{ g}.
Quelle est la masse de diazote m_{\ce{N_2}} dans cet échantillon ?
On sait que l'air est composé d'environ \dfrac{4}{5} de diazote et \dfrac{1}{5} de dioxygène.
Ainsi dans cet échantillon, on a :
m_{\ce{N_2}}=\dfrac{4}{5} \times m_{\text{air}}\\m_{\ce{N_2}}=\dfrac{4}{5} \times 25\\m_{\ce{N_2}}=20\text{ g}
La masse de diazote de cet échantillon est donc m_{\ce{N_2}}=20\text{ g}.
On dispose d'un échantillon d'air de masse m_{\text{air}}=113\text{ g}.
Quelle est la masse de dioxygène m_{\ce{O_2}} dans cet échantillon ?
On sait que l'air est composé d'environ \dfrac{4}{5} de diazote et \dfrac{1}{5} de dioxygène.
Ainsi dans cet échantillon, on a :
m_{\ce{O_2}}=\dfrac{1}{5} \times m_{\text{air}}\\m_{\ce{O_2}}=\dfrac{1}{5} \times 113\\m_{\ce{O_2}}=22{,}6\text{ g}
La masse de dioxygène de cet échantillon est donc m_{\ce{O_2}}=22{,}6\text{ g}.
On dispose d'un échantillon d'air de masse m_{\text{air}}=81{,}5\text{ g}.
Quelle est la masse de diazote m_{\ce{N_2}} dans cet échantillon ?
On sait que l'air est composé d'environ \dfrac{4}{5} de diazote et \dfrac{1}{5} de dioxygène.
Ainsi dans cet échantillon, on a :
m_{\ce{N_2}}=\dfrac{4}{5} \times m_{\text{air}}\\m_{\ce{N_2}}=\dfrac{4}{5} \times 81{,}5\\m_{\ce{N_2}}=65{,}2\text{ g}
La masse de diazote de cet échantillon est donc m_{\ce{N_2}}=65{,}2\text{ g}.
On dispose d'un échantillon d'air de masse m_{\text{air}}=39{,}5\text{ g}.
Quelle est la masse de dioxygène m_{\ce{O_2}} dans cet échantillon ?
On sait que l'air est composé d'environ \dfrac{4}{5} de diazote et \dfrac{1}{5} de dioxygène.
Ainsi dans cet échantillon, on a :
m_{\ce{O_2}}=\dfrac{1}{5} \times m_{\text{air}}\\m_{\ce{O_2}}=\dfrac{1}{5} \times 39{,}5\\m_{\ce{O_2}}=7{,}90\text{ g}
La masse de dioxygène de cet échantillon est donc m_{\ce{O_2}}=7{,}90\text{ g}.