Calculer la masse volumique d'un gaz - 2nde - Exercice Physique-Chimie

Un ballon contient un gaz inconnu.
Initialement, sa masse est m_1 = 189{,}57\text{ g} et après avoir laissé échappé un volume V = 400\text{ mL} on mesure une masse m_2 = 189{,}13\text{ g}.

Comment appelle-t-on l'instrument qui a permis de mesurer le volume de gaz libéré et qui est représenté sur la figure ?

Une éprouvette graduée

Un bécher

Une balance

Une fiole jaugée

Quelle est la masse de gaz libéré ?

m_{gaz} = m_1 - m_2 = 189{,}57 - 189{,}13 = 0{,}44\text{ g}

m_{\text{gaz}} = m_2 = 189{,}13\text{ g}

m_{\text{gaz}} = m_1 + m_2 = 189{,}57 - 189{,}13 = 378{,}70\text{ g}

m_{\text{gaz}} = m_2 - m_1 = 189{,}13 - 189{,}57 = - 0{,}44\text{ g}

Quelle est l'expression de la masse volumique du gaz ?

\mu_{\text{gaz}} = \dfrac{m_{\text{gaz}} }{V_{\text{gaz}}}

\mu_{\text{gaz}} = \dfrac{1}{2} \times m_{\text{gaz}} \times V_{\text{gaz}}

\mu_{\text{gaz}} = \dfrac{V_{\text{gaz}} }{m_{\text{gaz}} }

\mu_{\text{gaz}} = m_{\text{gaz}} \times V_{\text{gaz}}

Par déduction, quelle est la valeur de la masse volumique de ce gaz, en g.L⁻¹ ?

\mu_{\text{gaz}} = \dfrac{m_{\text{gaz}} }{V_{\text{gaz}} } = \dfrac{0{,}44 }{400\times 10^{-3} } =1{,}1\text{ g.L}^{−1}

\mu_{\text{gaz}} = \dfrac{m_{\text{gaz}} }{V_{\text{gaz}} } = \dfrac{0{,}44 }{400} =1{,}1 \times 10^{-3}\text{ g.L}^{-1}

\mu_{\text{gaz}} = \dfrac{m_{\text{gaz}} }{V_{\text{gaz}} } = \dfrac{0{,}44 }{400} =1{,}9 \times 10^{-3} \text{ g.L}^{-1}

\mu_{\text{gaz}} = \dfrac{m_{\text{gaz}} }{V_{\text{gaz}} } = \dfrac{0{,}44 }{400\times 10^{-3} } =1{,}9 \text{ g.L}^{-1}

Calculer la masse volumique d'un gazExercice

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