Afin d'identifier un liquide, on a mesuré la masse et le volume d'un échantillon :
- m = 66{,}5 \text{ g}
- V = 50{,}0 \text{ mL}
De quel liquide s'agit-il ?
Données :
| Liquide | Éthanol | Glycérol | Dichlorométhane |
| Masse volumique en g.mL-1 | 0,789 | 1,26 | 1,33 |
Pour identifier ce liquide, on calcule sa masse volumique, en g.mL-1 :
\rho _{\text{(g.mL}^{-1})} = \dfrac{m_{\text{(g})}}{V_{\text{(mL)}}}
D'où :
\rho = \dfrac{66{,}5}{50{,}0}
\rho = 1{,}33 \text{ g.mL}^{-1}
Ce liquide est donc le dichlorométhane.
Afin d'identifier un liquide, on a mesuré la masse et le volume d'un échantillon :
- m = 63{,}0 \text{ g}
- V = 50{,}0 \text{ mL}
De quel liquide s'agit-il ?
Données :
| Liquide | Éthanol | Glycérol | Dichlorométhane |
| Masse volumique en g.mL-1 | 0,789 | 1,26 | 1,33 |
Pour identifier ce liquide, on calcule sa masse volumique, en g.mL-1 :
\rho _{\text{(g.mL}^{-1})} = \dfrac{m_{\text{(g})}}{V_{\text{(mL)}}}
D'où :
\rho = \dfrac{63{,}0}{50{,}0}
\rho = 1{,}26 \text{ g.mL}^{-1}
Ce liquide est donc le glycérol.
Afin d'identifier un liquide, on a mesuré la masse et le volume d'un échantillon :
- m = 39{,}45 \text{ g}
- V = 50{,}00 \text{ mL}
De quel liquide s'agit-il ?
Données :
| Liquide | Éthanol | Glycérol | Dichlorométhane |
| Masse volumique en g.mL-1 | 0,789 | 1,26 | 1,33 |
Pour identifier ce liquide, on calcule sa masse volumique, en g.mL-1 :
\rho _{\text{(g.mL}^{-1})} = \dfrac{m_{\text{(g})}}{V_{\text{(mL)}}}
D'où :
\rho = \dfrac{39{,}45}{50{,}00}
\rho = 0{,}789 \text{ g.mL}^{-1}
Ce liquide est donc l'éthanol.
Afin d'identifier un liquide, on a mesuré la masse et le volume d'un échantillon :
- m = 120{,}8 \text{ g}
- V = 80{,}0 \text{ mL}
De quel liquide s'agit-il ?
Données :
| Liquide | Acide sulfurique | Acide nitrique | Dichlorométhane |
| Masse volumique en g.mL-1 | 1,83 | 1,51 | 1,33 |
Pour identifier ce liquide, on calcule sa masse volumique, en g.mL-1 :
\rho _{\text{(g.mL}^{-1})} = \dfrac{m_{\text{(g})}}{V_{\text{(mL)}}}
D'où :
\rho = \dfrac{120{,}8}{80{,}0}
\rho = 1{,}51 \text{ g.mL}^{-1}
Ce liquide est donc l'acide nitrique.
Afin d'identifier un liquide, on a mesuré la masse et le volume d'un échantillon :
- m = 146{,}4 \text{ g}
- V = 80{,}0 \text{ mL}
De quel liquide s'agit-il ?
Données :
| Liquide | Acide sulfurique | Acide nitrique | Dichlorométhane |
| Masse volumique en g.mL-1 | 1,83 | 1,51 | 1,33 |
Pour identifier ce liquide, on calcule sa masse volumique, en g.mL-1 :
\rho _{\text{(g.mL}^{-1})} = \dfrac{m_{\text{(g})}}{V_{\text{(mL)}}}
D'où :
\rho = \dfrac{146{,}4}{80{,}0}
\rho = 1{,}83 \text{ g.mL}^{-1}
Ce liquide est donc l'acide sulfurique.