Calculer le pH d'une solution d'acide fort Exercice

À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à \(\displaystyle{c = 4,0\times10^{-4}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à \(\displaystyle{c = 2,0\times10^{-3}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à \(\displaystyle{c = 7,5\times10^{-2}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à \(\displaystyle{c = 7,1\times10^{-3}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à \(\displaystyle{c = 1,8\times10^{-5}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à \(\displaystyle{c = 6,4\times10^{-6}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à \(\displaystyle{c = 1,0\times10^{-1}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

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