À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 8{,}8\times10^{-3} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition, le pH d'un acide fort se calcule de la façon suivante :
pH=-log \left(c\right)
Ici, on a :
c=8{,}8\times10^{-3} mol.L-1.
Par conséquent :
pH=-log\left(8{,}8\times10^{-3}\right)
pH=2{,}1
Le pH de cette solution vaut 2,1.
À 25 °C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c=5{,}0\times10^{-2} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
À 25 °C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c=1{,}0\times10^{-4} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
À 25 °C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c=6{,}0\times10^{-3} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
À 25 °C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c=7{,}0\times10^{-5} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
À 25 °C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c=8{,}3\times10^{-4} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?