A 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=9{,}6\times10^{-3} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
L'énoncé indique que la solution est une base forte.
Par conséquent :
\left[ \ce{HO-} \right]=c=9{,}6\times10^{-3} mol.L-1.
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]=K_e=10^{-pKe}
Ou encore :
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]\right)=log\left(10^{-pKe}\right)
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\right)+log\left(\left[ \ce{HO-} \right]\right)=-pKe
-pH+log\left(c\right)=-pKe
Finalement :
pH=pKe+log\left(c\right)
pH=14+log\left(9{,}6\times10^{-3}\right)
pH=12{,}0
Le pH de cette solution vaut donc 12,0.
Le pH de cette solution vaut 12,0.
À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=2{,}0\times10^{-2} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=2{,}0\times10^{-3} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=8{,}0\times10^{-4} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=7{,}0\times10^{-3} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=8{,}0\times10^{-2} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.