Calculer l'énergie lors d'un changement de température Exercice

Soit 350 g d'eau que l'on chauffe de 25°C à 90°C.

Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que la capacité thermique massique de l'eau est \(\displaystyle{c = 4,185 \times 10^{3}}\) J.kg−1.K−1 ?

Soit une masse d'air humide ( \(\displaystyle{m = 9,5 \times 10^{-1}}\) kg) qu'on chauffe de 10°C à 25°C.

Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que la capacité thermique massique de l'air humide est \(\displaystyle{c = 1,020 \times 10^{3}}\) J.kg−1.K−1 ?

Soit une masse d'azote pur ( \(\displaystyle{m = 8,55 \times 10^{-1}}\) kg) qu'on chauffe de 10,5°C à 25,0°C.

Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que la capacité thermique massique de l'air humide est \(\displaystyle{c = 1,042 \times 10^{3}}\) J.kg−1.K−1 ?

Soit une masse d'aluminium ( \(\displaystyle{m = 8,5 \times 10^{-2}}\) kg) qu'on chauffe de 20°C à 250°C.

Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que sa capacité thermique massique est \(\displaystyle{c = 0,897 \times 10^{3}}\) J.kg−1.K−1 ?

Soit une masse de cuivre ( \(\displaystyle{m = 7,50 \times 10^{2}}\) kg) qu'on chauffe de 20,0°C à 90,0°C.

Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que sa capacité thermique massique est \(\displaystyle{c = 0,385 \times 10^{3}}\) J.kg−1.K−1 ?

Soit une masse de diamant ( \(\displaystyle{m = 8,55 \times 10^{-3}}\) kg) qu'on chauffe de 20,0°C à 900,0°C.

Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que sa capacité thermique massique est \(\displaystyle{c = 502}\) J.kg−1.K−1 ?

Soit une masse d'éthanol ( \(\displaystyle{m = 7,50}\) kg) qu'on chauffe de 7,50°C à 22,5°C.

Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que sa capacité thermique massique est \(\displaystyle{c = 2,460 \times 10^{3}}\) J.kg−1.K−1 ?

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