Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 1{,}0\times10^{-3} mol·L-1.
Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?
Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est K_E = 10^{-14}
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
K_E = \left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]
Ici la concentration des ions hydroxyde est donnée :
\left[\ce{HO-} \right]=1{,}0\times10^{-3} mol·L-1
La concentration des ions oxonium vaut donc :
\left[H_3O^+\right] = \dfrac{K_E }{\left[HO^-\right]}
\left[H_3O^+\right] =\dfrac{10^{-14} }{1{,}0\times10^{-3}}
\left[H_3O^+\right] = 1{,}0\times10^{-11} mol·L-1
La concentration des ions oxonium vaut 1{,}0\times10^{-11} mol·L-1.
Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 7{,}0\times10^{-4} mol·L-1.
Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?
Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est K_E = 10^{-14}
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
K_E = \left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]
Ici la concentration des ions hydroxyde est donnée :
\left[\ce{HO-} \right]=7{,}0\times10^{-4} mol·L-1
La concentration des ions oxonium vaut donc :
\left[H_3O^+\right] = \dfrac{K_E }{\left[HO^-\right]}
\left[H_3O^+\right] =\dfrac{10^{-14} }{7{,}0\times10^{-4}}
\left[H_3O^+\right] = 1{,}4\times10^{-11} mol·L-1
La concentration des ions oxonium vaut 1{,}4\times10^{-11} mol·L-1.
Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 5{,}0\times10^{-12} mol·L-1.
Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?
Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est K_E = 10^{-14}
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
K_E = \left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]
Ici la concentration des ions hydroxyde est donnée :
\left[\ce{HO-} \right]=5{,}0\times10^{-12} mol·L-1
La concentration des ions oxonium vaut donc :
\left[H_3O^+\right] = \dfrac{K_E }{\left[HO^-\right]}
\left[H_3O^+\right] =\dfrac{10^{-14} }{5{,}0\times10^{-12}}
\left[H_3O^+\right] = 2{,}0\times10^{-3} mol·L-1
La concentration des ions oxonium vaut 2{,}0\times10^{-3} mol·L-1.
Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 1{,}0\times10^{-7} mol·L-1.
Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?
Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est K_E = 10^{-14}
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
K_E = \left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]
Ici la concentration des ions hydroxyde est donnée :
\left[\ce{HO-} \right]=1{,}0\times10^{-7} mol·L-1
La concentration des ions oxonium vaut donc :
\left[H_3O^+\right] = \dfrac{K_E }{\left[HO^-\right]}
\left[H_3O^+\right] =\dfrac{10^{-14} }{1{,}0\times10^{-7}}
\left[H_3O^+\right] = 1{,}0\times10^{-7} mol·L-1
La concentration des ions oxonium vaut 1{,}0\times10^{-7} mol·L-1.
Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 5{,}4\times10^{-5} mol·L-1.
Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?
Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est K_E = 10^{-14}
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
K_E = \left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]
Ici la concentration des ions oxonium est donnée :
\left[\ce{H_3O+} \right]=5{,}4\times10^{-5} mol·L-1
La concentration des ions hydroxyde vaut donc :
\left[HO^-\right] = \dfrac{K_E }{\left[H_3O^+\right]}
\left[HO^-\right] =\dfrac{10^{-14} }{5{,}4\times10^{-5}}
\left[HO^-\right] = 1{,}9\times10^{-10} mol·L-1
La concentration des ions hydroxyde vaut 1{,}9\times10^{-10} mol·L-1.
Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 8{,}3\times10^{-4} mol·L-1.
Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?
Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est K_E = 10^{-14}
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
K_E = \left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]
Ici la concentration des ions oxonium est donnée :
\left[\ce{H_3O+} \right]=8{,}3\times10^{-4} mol·L-1
La concentration des ions hydroxyde vaut donc :
\left[HO^-\right] = \dfrac{K_E}{\left[H_3O^+\right]}
\left[HO^-\right] =\dfrac{10^{-14} }{8{,}3\times10^{-4}}
\left[HO^-\right] = 1{,}2\times10^{-11} mol·L-1
La concentration des ions hydroxyde vaut 1{,}2\times10^{-11} mol·L-1.
Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 4{,}8\times10^{-4} mol·L-1.
Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?
Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est K_E = 10^{-14}
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]=10^{-pKe}
Ici la concentration des ions oxonium est donnée :
\left[\ce{H_3O+} \right]=4{,}8\times10^{-4} mol·L-1
La concentration des ions hydroxyde vaut donc :
\left[HO^-\right] = \dfrac{K_E }{\left[H_3O^+\right]}
\left[HO^-\right] =\dfrac{10^{-14} }{4{,}8\times10^{-4}}
\left[HO^-\right] = 2{,}1\times10^{-11} mol·L-1
La concentration des ions hydroxyde vaut 2{,}1\times10^{-11} mol·L-1.