Où se situent les alcalins dans le tableau périodique des éléments ?
Tous les éléments chimiques de la première colonne du tableau périodique des éléments, à l'exception de l'hydrogène, sont des alcalins.
Quel point commun ont tous les alcalins ?
Tous les alcalins possèdent un seul électron de valence.
Par exemple, le lithium \ce{_3Li} a 3 électrons à répartir sur ses couches électroniques, sa configuration électronique est : \ce{1s^2 2s^1}.
Le lithium a bien un seul électron sur sa deuxième et dernière couche électronique.
À quelle condition un alcalin devient-il stable ?
Tous les alcalins possèdent un seul électron de valence.
Pour avoir une configuration électronique similaire à celle d'un gaz noble (et ainsi être stables), les éléments chimiques tendent à acquérir une couche de valence complète.
Ainsi, en se séparant du seul électron de leur couche de valence (n), les alcalins conservent une couche de valence (n-1) complète, ils sont alors stables.
En perdant un électron, les alcalins deviennent stables.
Quels ions les alcalins forment-ils ?
Les alcalins perdent un électron pour devenir stables, ils perdent ainsi une charge négative et forment des cations porteurs d'une charge positive.
Où se situent les alcalino-terreux dans le tableau périodique des éléments ?
Tous les éléments chimiques de la deuxième colonne du tableau périodique des éléments sont des alcalino-terreux.
Quel point commun ont tous les alcalino-terreux ?
Tous les alcalino-terreux possèdent deux électrons de valence.
Par exemple, le magnésium \ce{_{12}Mg} a 12 électrons à répartir sur ses couches électroniques, sa configuration électronique est : \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2}.
Le magnésium a bien deux électrons sur sa troisième et dernière couche électronique.
À quelle condition un alcalino-terreux devient-il stable ?
Tous les alcalino-terreux possèdent deux électrons de valence.
Pour avoir une configuration électronique similaire à celle d'un gaz noble (et ainsi être stables), les éléments chimiques tendent à acquérir une couche de valence complète.
Ainsi, en se séparant des deux électrons de leur couche de valence (n), les alcalino-terreux conservent une couche de valence (n-1) complète, ils sont alors stables.
En perdant deux électrons, les alcalino-terreux deviennent stables.
Quels ions les alcalino-terreux forment-ils ?
Les alcalino-terreux perdent deux électrons pour devenir stables, ils perdent ainsi deux charges négatives et forment des cations porteurs de deux charges positives.
Où se situent les halogènes dans le tableau périodique des éléments ?
Les halogènes occupent l'avant-dernière colonne du tableau périodique des éléments.
Quel point commun ont tous les halogènes ?
Tous les halogènes possèdent 7 électrons de valence.
Par exemple, le fluor \ce{_{9}F} a 9 électrons à répartir sur ses couches électroniques, sa configuration électronique est : \ce{1s^2 2s^2 2p^5}.
Le magnésium a bien 3 électrons sur sa deuxième et dernière couche électronique.
À quelle condition un halogène devient-il stable ?
Tous les halogènes possèdent 7 électrons de valence.
Pour avoir une configuration électronique similaire à celle d'un gaz noble (et ainsi être stables), les éléments chimiques tendent à acquérir une couche de valence complète.
Ainsi, en gagnant un électron, ils complètent leur couche de valence (n) qui avec 8 électrons devient complète.
En gagnant un électron, les halogènes deviennent stables.
Quels ions les halogènes forment-ils ?
Les halogènes gagnent un électron pour devenir stables, ils gagnent ainsi une charge négative et forment des anions porteurs d'une charge négative.
Où se situent les gaz nobles dans le tableau périodique des éléments ?
Les gaz nobles occupent la dernière colonne du tableau périodique des éléments.
Quel point commun ont tous les gaz nobles ?
La couche de valence de tous les gaz nobles est pleine.
Par exemple, l'hélium \ce{_{2}He} a 2 électrons à répartir sur ses couches électroniques, sa configuration électronique est : \ce{1s^2}.
L'hélium a bien 2 électrons sur sa première et dernière couche électronique qui est donc complète.
À quelle condition les gaz nobles deviennent-ils stables ?
La couche de valence de tous les gaz nobles est pleine.
Ils n'ont donc aucun besoin de perdre ou de gagner des électrons pour devenir stables, ils le sont à l'état naturel.
Vrai ou faux ? Les gaz nobles sont chimiquement inertes.
La couche de valence de tous les gaz nobles est pleine.
Ils n'ont donc aucun besoin de perdre ou de gagner des électrons pour devenir stables, ils n'ont donc pas besoin d'interagir avec d'autres éléments chimiques. On dit alors d'eux qu'ils sont chimiquement inertes.