On donne le schéma de Lewis de la molécule d'éthanal :

Comment peut-on justifier que cette molécule est stable ?

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du duet et ceux de carbone et d'oxygène respectent la règle de l'octet.

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du doublet et ceux de carbone et d'oxygène respectent la règle de Lewis.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène porte des doublets non liants.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène établit une liaison double avec le carbone.

Sur le schéma de Lewis de la molécule d'éthanal, on observe que :

Tous les atomes d'hydrogène sont entourés d'un doublet liant.
Tous les atomes de carbone sont entourés de quatre doublets liants.
L'atome d'oxygène est entouré de deux doublets liants et de deux doublets non liants.

Ainsi, dans cette molécule, les atomes d'hydrogène respectent la règle du duet et ceux de carbone et d'oxygène respectent la règle de l'octet, ce qui permet de justifier qu'elle est stable.

On donne le schéma de Lewis de la molécule d'éthanol :

Comment peut-on justifier que cette molécule est stable ?

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du duet et ceux de carbone et d'oxygène respectent la règle de l'octet.

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du doublet et ceux de carbone et d'oxygène respectent la règle de Lewis.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène porte des doublets non liants.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène établit une liaison double avec le carbone.

Sur le schéma de Lewis de la molécule d'éthanol, on observe que :

Tous les atomes d'hydrogène sont entourés d'un doublet liant.
Tous les atomes de carbone sont entourés de quatre doublets liants.
L'atome d'oxygène est entouré de deux doublets liants et de deux doublets non liants.

Ainsi, dans cette molécule, les atomes d'hydrogène respectent la règle du duet et ceux de carbone et d'oxygène respectent la règle de l'octet, ce qui permet de justifier qu'elle est stable.

On donne le schéma de Lewis de la molécule d'eau :

Comment peut-on justifier que cette molécule est stable ?

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du duet et l'oxygène respecte la règle de l'octet.

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du doublet et ceux d'oxygène respectent la règle de Lewis.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène porte des doublets non liants.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène établit une liaison simple avec l'hydrogène.

Sur le schéma de Lewis de la molécule d'eau, on observe que :

Tous les atomes d'hydrogène sont entourés d'un doublet liant.
L'atome d'oxygène est entouré de deux doublets liants et de deux doublets non liants.

Ainsi, dans cette molécule, les atomes d'hydrogène respectent la règle du duet et celui d'oxygène respecte la règle de l'octet, ce qui permet de justifier qu'elle est stable.

On donne le schéma de Lewis de la molécule de trichlorure de phosphore :

Comment peut-on justifier que cette molécule est stable ?

Cette molécule est stable car les atomes de chlore et de phosphore respectent la règle de l'octet.

Cette molécule est stable car les atomes de chlore et de phosphore respectent la règle du duet.

Cette molécule est stable car tous les atomes portent des doublets non liants.

Cette molécule est stable car seul l'atome de phosphore possède un doublet non liant.

Sur le schéma de Lewis de la molécule d'eau, on observe que :

Tous les atomes de chlore sont entourés de trois doublets non liants et d'un doublet liant.
L'atome de phosphore est entouré de deux doublets liants et de deux doublets non liants.

Ainsi, dans cette molécule, les atomes de chlore et de phosphore respectent la règle de l'octet.