Quelle est la configuration électronique de cet atome ?

1s²2s²2p³

1s¹2s²2p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s¹2s²2p⁶3s³3p²

Par déduction, quelle est sa position dans le tableau périodique des éléments chimiques ?

Sa dernière sous-couche occupée est 2p³ : il est donc dans la deuxième ligne et la troisième colonne du bloc p,

Sa dernière sous-couche occupée est 2p³ : il est donc dans la troisième ligne et la deuxième colonne du bloc p,

Son avant-dernière sous-couche occupée est 2s² : il est dans la deuxième ligne et la deuxième colonne du bloc s

Son avant-dernière sous-couche occupée est 2s² :il est dans la deuxième ligne et la quatrième colonne du bloc s

Combien d'électrons de valence cet atome possède-t-il ?

Pourquoi cet atome n'est-il pas stable ?

Car sa couche électronique de valence n'est pas complète.

Car il possède plus d'électrons que de protons.

Car il possède plus de protons que d'électrons.

Car sa première couche électronique n'est pas complète.

Quel ion stable l'atome d'azote peut-il former ?

\ce{N^3-}

\ce{N^3+}

\ce{N^2-}

\ce{N^2+}

Quel est le schéma de Lewis que l'atome d'azote peut former avec des atomes d'hydrogène ?

Comment peut-on justifier la stabilité de l'atome d'azote dans cette molécule ?

Il respecte la règle de l'octet.

Il respecte la règle du duet.

Il respecte la règle du quartet.

Il respecte la règle du tiercé.