Quelle est la formule de l'ion stable formé par un atome d'oxygène, de représentation symbolique \ce{^{16}_8O} ?
D'après sa représentation symbolique \ce{^{16}_8O}, l'atome d'azote possède 8 protons et donc aussi 8 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 8 électrons, est donc : 1s22s22p4.
Ainsi, pour compléter sa dernière couche électronique et obtenir une configuration en 2p6, cet atome doit gagner 2 électrons et l'ion stable qu'il forme est \ce{O^{2-}}.
Quelle est la formule de l'ion stable formé par un atome de silicium, de représentation symbolique \ce{^{28}_14Si} ?
D'après sa représentation symbolique \ce{^{28}_14Si}, l'atome de silicium possède 14 protons et donc aussi 14 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 14 électrons, est donc : 1s22s22p63s23p2.
Ainsi, pour obtenir une configuration en 2p6, cet atome doit perdre 4 électrons et l'ion stable qu'il forme est \ce{Si^{4+}}.
Quelle est la formule de l'ion stable formé par un atome de fluor, de représentation symbolique \ce{^{19}_9F} ?
D'après sa représentation symbolique \ce{^{19}_9F}, l'atome de fluor possède 9 protons et donc aussi 9 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 9 électrons, est donc : 1s22s22p5.
Ainsi, pour compléter sa dernière couche électronique et obtenir une configuration en 2p6, cet atome doit gagner 1 électron et l'ion stable qu'il forme est \ce{F^{-}}.
Quelle est la formule de l'ion stable formé par un atome de sodium, de représentation symbolique \ce{^{23}_11Na} ?
D'après sa représentation symbolique \ce{^{23}_11Na}, l'atome de sodium possède 11 protons et donc aussi 11 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 11 électrons est donc : 1s22s22p63s1.
Ainsi, pour avoir une dernière couche électronique complète et obtenir une configuration en 2p6, cet atome doit perdre 1 électron et l'ion stable qu'il forme est \ce{Na^{+}}.
Quelle est la formule de l'ion stable formé par un atome d'azote, de représentation symbolique \ce{^{14}_7N} ?
D'après sa représentation symbolique \ce{^{14}_7N}, l'atome d'azote possède 7 protons et donc aussi 7 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 7 électrons, est donc : 1s22s22p3.
Ainsi, pour avoir une dernière couche électronique complète et obtenir une configuration en 2p6, cet atome doit gagner 3 électrons et l'ion stable qu'il forme est \ce{N^{3-}}.