Déterminer le nombre de liaisons covalentes établies par un atome Exercice

D'après sa représentation symbolique \ce{^{16}_8O}, l'atome d'oxygène possède 8 protons et donc aussi 8 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 8 électrons, est donc : 1s²2s²2p⁴.

Pour compléter sa couche électronique externe (en 2s²2p⁶), l'atome d'oxygène doit donc établir deux liaisons covalentes.

D'après sa représentation symbolique \ce{^{19}_9F}, l'atome de fluor possède 9 protons et donc aussi 9 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 9 électrons, est donc : 1s²2s²2p⁵.

Pour compléter sa couche électronique externe (en 2s²2p⁶), l'atome de fluor doit donc établir une liaison covalente.

D'après sa représentation symbolique \ce{^{14}_7N}, l'atome d'azote possède 7 protons et donc aussi 7 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 7 électrons, est donc : 1s²2s²2p³.

Pour compléter sa couche électronique externe (en 2s²2p⁶), l'atome d'azote doit donc établir trois liaisons covalentes.

D'après sa représentation symbolique \ce{^{20}_10Ne}, l'atome de néon possède 10 protons et donc aussi 10 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 10 électrons, est donc : 1s²2s²2p⁶.

Sa couche électronique externe (en 2s²2p⁶) est déjà complète, l'atome de néon est déjà stable et ne doit pas établir de liaisons covalentes. Il n'en établit donc aucune.

D'après sa représentation symbolique \ce{^{1}_1H}, l'atome d'hydrogène possède 1 proton et donc aussi 1 électron.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de cet électron, est donc : 1s¹.

Pour compléter sa couche électronique externe (en 1s²), l'atome d'hydrogène doit donc établir une liaison covalente.