Identifier les électrons de valence d'un atome de numéro atomique inférieur à 18 Exercice

D'après sa représentation symbolique \ce{^{14}_7N}, l'atome d'azote possède 7 protons et donc aussi 7 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 7 électrons, est donc : 1s²2s²2p³.

Les électrons de valence sont ceux situés sur la dernière couche électronique (la « 2 » ici), l'atome d'azote en possède donc 5 (2s²2p³).

D'après sa représentation symbolique \ce{^{12}_6C}, l'atome de carbone possède 6 protons et donc aussi 6 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 6 électrons, est donc : 1s²2s²2p².

Les électrons de valence sont ceux situés sur la dernière couche électronique (la « 2 » ici), l'atome de carbone en possède donc 4 (2s²2p²).

D'après sa représentation symbolique \ce{^{23}_11Na}, l'atome de sodium possède 11 protons et donc aussi 11 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 11 électrons, est donc : 1s²2s²2p⁶3s¹.

Les électrons de valence sont ceux situés sur la dernière couche électronique (la « 3 » ici), l'atome de sodium en possède donc 1 (3s¹).

D'après sa représentation symbolique \ce{^{19}_9F}, l'atome de fluor possède 9 protons et donc aussi 9 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 9 électrons, est donc : 1s²2s²2p⁵.

Les électrons de valence sont ceux situés sur la dernière couche électronique (la « 2 » ici), l'atome de fluor en possède donc 7 (2s²2p⁵).

D'après sa représentation symbolique \ce{^{28}_14Si}, l'atome de silicium possède 14 protons et donc aussi 14 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 14 électrons, est donc : 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Les électrons de valence sont ceux situés sur la dernière couche électronique (la « 3 » ici), l'atome de silicium en possède donc 4 (3s²3p²).