La représentation symbolique de l'atome d'azote est \ce{^{14}_7N}.
Combien de doublets liants et non liants possède cet atome ?
D'après sa représentation symbolique \ce{^{14}_7N}, l'atome d'azote possède 7 protons et donc aussi 7 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 7 électrons, est donc 1s22s22p3 et indique qu'il possède cinq électrons de valence (sur sa couche externe).
Pour compléter sa couche électronique externe (en 2s22p6), l'atome d'azote doit établir trois liaisons covalentes, qui mettront en jeu trois de ses cinq électrons externes et constitueront donc trois doublets liants.
Deux de ses cinq électrons externes ne seront donc pas engagés dans ces liaisons et constitueront un doublet non liant.
La représentation symbolique de l'atome d'oxygène est \ce{^{16}_8O}.
Combien de doublets liants et non liants possède cet atome ?
D'après sa représentation symbolique \ce{^{16}_8O}, l'atome d'oxygène possède 8 protons et donc aussi 8 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 8 électrons, est donc 1s22s22p4 et indique qu'il possède six électrons de valence (sur sa couche externe).
Pour compléter sa couche électronique externe (en 2s22p6), l'atome d'oxygène doit établir deux liaisons covalentes, qui mettront en jeu deux de ses six électrons externes et constitueront donc deux doublets liants.
Quatre de ses six électrons externes ne seront donc pas engagés dans ces liaisons et constitueront deux doublets non liants.
La représentation symbolique de l'atome de fluor est \ce{^{19}_9F}.
Combien de doublets liants et non liants possède cet atome ?
D'après sa représentation symbolique \ce{^{19}_9F}, l'atome de fluor possède 9 protons et donc aussi 9 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 9 électrons, est donc 1s22s22p5 et indique qu'il possède sept électrons de valence (sur sa couche externe).
Pour compléter sa couche électronique externe (en 2s22p6), l'atome de fluor doit établir une liaison covalente, qui mettra en jeu un de ses sept électrons externes et constituera donc un doublet liant.
Six de ses sept électrons externes ne seront donc pas engagés dans ces liaisons et constitueront trois doublets non liants.
La représentation symbolique de l'atome de carbone est \ce{^{12}_6C}.
Combien de doublets liants et non liants possède cet atome ?
D'après sa représentation symbolique \ce{^{12}_6C}, l'atome de carbone possède 6 protons et donc aussi 6 électrons.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de ces 6 électrons, est donc 1s22s22p2 et indique qu'il possède six électrons de valence (sur sa couche externe).
Pour compléter sa couche électronique externe (en 2s22p6), l'atome de carbone doit établir quatre liaisons covalentes, qui mettront en jeu l'ensemble des électrons occupant sa couche externe.
Tous les électrons de sa couche externe sont engagés dans une liaison covalente, donc l'atome de carbone n'a pas de doublets non liants.
La représentation symbolique de l'atome d'hydrogène est \ce{^{1}_1H}.
Combien de doublets liants et non liants possède cet atome ?
D'après sa représentation symbolique \ce{^{1}_1H}, l'atome d'hydrogène possède 1 proton et donc aussi 1 électron.
Sa configuration électronique, qui illustre la répartition de cet électron, est donc 1s1 et indique qu'il possède un électron de valence (sur sa couche externe).
Pour compléter sa couche électronique externe (en 1s2), l'atome d'hydrogène doit établir une liaison covalente, qui mettra en jeu l'ensemble des électrons occupant sa couche externe.
Tous les électrons de sa couche externe sont engagés dans une liaison covalente, donc l'atome d'hydrogène n'a pas de doublets non liants.