À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 9{,}0\times10^{-8} mol·L-1.
Cette solution est-elle acide ou basique ?
La basicité ou l'acidité d'une solution aqueuse est directement reliée à la concentration en ions oxonium de cette solution.
Plus cette concentration est élevée (i.e. plus le pH est faible) et plus la solution est acide. On distingue trois domaines de concentration :
- \left[H_3 O^+\right] \lt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est basique.
- \left[H_3 O^+\right] = 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est neutre.
- \left[H_3 O^+\right] \gt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est acide.
Ici on a :
9{,}0\times10^{-8} \lt 1{,}0\times10^{-7}
On se situe donc dans le premier cas.
La solution est basique.
À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 4\times10^{-10} mol·L-1.
Quelle est la nature de cette solution ?
À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 1{,}0\times10^{-7} mol·L-1.
Quelle est la nature de cette solution ?
À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 2{,}9\times10^{-3} mol·L-1.
Quelle est la nature de cette solution ?
À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 1{,}8\times10^{-13} mol·L-1.
Quelle est la nature de cette solution ?
À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 3{,}7\times10^{-5} mol·L-1.
Quelle est la nature de cette solution ?