Quel est le schéma de Lewis de l'ion ammonium \ce{NH4+} ?
Données : les pseudos-schémas de Lewis des atomes impliqués :
Pour obtenir le schéma de Lewis de cet ion polyatomique, on positionne les pseudo-schémas de Lewis des atomes qui le composent et on associe entre eux les électrons célibataires. Ils forment alors des liaisons covalentes :
Pour former une liaison covalente avec le dernier atome d'hydrogène, il faut séparer le doublet non liant porté par l'atome d'azote :
Pour respecter la règle de l'octet, l'atome d'oxygène, déjà entouré de trois doublets électroniques, doit capter un électron et ainsi obtenir un quatrième doublet. C'est ainsi qu'est formé l'ion hydroxyde :
Le schéma de Lewis de l'ion ammonium est donc :
Quel est le schéma de Lewis de l'ion oxonium \ce{H3O^+} ?
Données : les pseudos-schémas de Lewis des atomes impliqués :
Pour obtenir le schéma de Lewis de cet ion polyatomique, on positionne les pseudo-schémas de Lewis des atomes qui le composent et on associe entre eux les électrons célibataires. Ils forment alors des liaisons covalentes :
Pour former une liaison covalente avec le dernier atome d'hydrogène, il faut séparer le doublet non liant porté par l'atome d'oxygène :
Pour respecter la règle de l'octet, l'atome d'oxygène, déjà entouré de quatre doublets électroniques, doit perdre son électron célibataire. C'est ainsi qu'est formé l'ion oxonium :
Le schéma de Lewis de l'ion oxonium est donc :
Quel est le schéma de Lewis de l'ion hydroxyde \ce{OH^{-}} ?
Données : les pseudos-schémas de Lewis des atomes impliqués :
Pour obtenir le schéma de Lewis de cet ion polyatomique, on positionne les pseudo-schémas de Lewis des atomes qui le composent et on associe entre eux les électrons célibataires. Ils forment alors une liaison covalente :
Pour respecter la règle de l'octet, l'atome d'oxygène, déjà entouré de trois doublets électroniques, doit capter un électron et ainsi obtenir un quatrième doublet. C'est ainsi qu'est formé l'ion hydroxyde :
Le schéma de Lewis de l'ion hydroxyde est donc :
