Le schéma de Lewis de la molécule de silane \ce{SiH_4} est :
Quelle est la valeur de l'angle entre deux liaisons \ce{Si-H} ?
Les schémas de Lewis des entités chimiques n'indiquent pas leur géométrie. Néanmoins, il est possible d'estimer la géométrie d'une entité en analysant les doublets électroniques la constituant.
Les doublets électroniques (liants et non liants) ont une charge électrique négative. La géométrie d'une molécule est celle dans laquelle ces doublets, autour de chaque atome, s'écartent au maximum les uns des autres afin de minimiser leurs répulsions électrostatiques.
Dans le cas présent, les quatre doublets liants autour de l'atome de silicium se disposent en s'inscrivant dans un tétraèdre.
La valeur de l'angle entre deux liaisons \ce{Si-H} est d'environ 109°.
Le schéma de Lewis de la molécule de sulfure d'hydrogène \ce{H2S} est :
Quelle est la valeur de l'angle entre les deux liaisons \ce{S-H} ?
Les schémas de Lewis des entités chimiques n'indiquent pas leur géométrie. Néanmoins, il est possible d'estimer la géométrie d'une entité en analysant les doublets électroniques la constituant.
Les doublets électroniques (liants et non liants) ont une charge électrique négative. La géométrie d'une molécule est celle dans laquelle ces doublets, autour de chaque atome, s'écartent au maximum les uns des autres afin de minimiser leurs répulsions électrostatiques.
Dans le cas présent, les quatre doublets (deux liants et deux non liants) autour de l'atome de soufre se disposent en s'inscrivant dans un tétraèdre.
La valeur de l'angle entre les deux liaisons \ce{S-H} est d'environ 109°.
Le schéma de Lewis de la molécule d'ammoniac \ce{NH3} est :
Quelle est la valeur de l'angle entre deux liaisons \ce{N-H} ?
Les schémas de Lewis des entités chimiques n'indiquent pas leur géométrie. Néanmoins, il est possible d'estimer la géométrie d'une entité en analysant les doublets électroniques la constituant.
Les doublets électroniques (liants et non liants) ont une charge électrique négative. La géométrie d'une molécule est celle dans laquelle ces doublets, autour de chaque atome, s'écartent au maximum les uns des autres afin de minimiser leurs répulsions électrostatiques.
Dans le cas présent, les quatre doublets (trois liants et un non liant) autour de l'atome d'azote se disposent en s'inscrivant dans un tétraèdre.
La valeur de l'angle entre deux liaisons \ce{N-H} est d'environ 109°.
Le schéma de Lewis de la molécule de dioxyde de carbone \ce{CO2} est :
Quelle est la valeur de l'angle entre les deux liaisons \ce{C=O} ?
Les schémas de Lewis des entités chimiques n'indiquent pas leur géométrie. Néanmoins, il est possible d'estimer la géométrie d'une entité en analysant les doublets électroniques la constituant.
Les doublets électroniques (liants et non liants) ont une charge électrique négative. La géométrie d'une molécule est celle dans laquelle ces doublets, autour de chaque atome, s'écartent au maximum les uns des autres afin de minimiser leurs répulsions électrostatiques.
Dans le cas présent, les deux doubles liaisons autour de l'atome de carbone se disposent de chaque côté de l'atome de carbone à l'opposé l'une de l'autre.
La valeur de l'angle entre les deux liaisons \ce{C=O} est de 180°.
Le schéma de Lewis de la molécule de borane \ce{BH3} est :
Quelle est la valeur de l'angle entre deux liaisons \ce{B-H} ?
Les schémas de Lewis des entités chimiques n'indiquent pas leur géométrie. Néanmoins, il est possible d'estimer la géométrie d'une entité en analysant les doublets électroniques la constituant.
Les doublets électroniques (liants et non liants) ont une charge électrique négative. La géométrie d'une molécule est celle dans laquelle ces doublets, autour de chaque atome, s'écartent au maximum les uns des autres afin de minimiser leurs répulsions électrostatiques.
Dans le cas présent, les trois doublets liants autour de l'atome de bore se disposent en « pointant » vers les sommets d'un triangle et forment une structure trigonale plane.
La valeur de l'angle entre deux liaisons \ce{B-H} est de 120°.