La réaction chimiqueFormulaire

Détermination de la quantité de matière

Paramètre Formule donnant la quantité de matière Grandeur utile
Le nombre N d'entités présentes dans un échantillon n_{\left(mol\right)} = \dfrac{N}{N_A\left(mol^{-1}\right)}

N_A est la constante d'Avogadro :

N_A = 6{,}02 \times 10^{23} mol−1

La masse m d'un solide ou d'un liquide n_{\left(mol\right)} = \dfrac{m_{\left(g\right)}}{M_{\left(g.mol^{-1}\right)}} M est la masse molaire de l'espèce
Le volume V d'un solide ou d'un liquide n_{\left(mol\right)}=\dfrac{\rho_{\left(g.L^{-1}\right)}. V_{\left(L\right)}}{M_{\left(g.mol^{-1}\right)}} \rho est la masse volumique du solide ou du liquide
Le volume V d'un gaz n_{\left(mol\right)} = \dfrac{V_{\left(L\right)}}{V_{m \left(L.mol^{-1}\right)}}

Vm est le volume molaire des gaz :

Sous 1013 hPa et à 20°C, Vm = 24,0 L.mol−1

Le volume V d'une solution n_{\left(mol\right)} = C_{\left(mol.L^{-1}\right)} \times V_{\left(L\right)} C est la concentration de la solution

Conservation de la masse

Au cours d'une transformation chimique, la masse des réactifs qui disparaît est égale à la masse des produits qui se forment : la masse se conserve.

Conservation des éléments et de la charge électrique

Dans une équation chimique, il doit y avoir conservation de tous les éléments chimiques mis en jeu et de la charge électrique.

Avancement

L'avancement d'une réaction, noté x, est une grandeur, exprimée en moles (mol) qui permet de suivre l'évolution d'une réaction chimique.

Construction d'un tableau d'avancement

Construction d'un tableau d'avancement

Réactif limitant

Lors d'une réaction chimique, le réactif limitant est le réactif qui est entièrement consommé. Il s'agit du réactif dont la disparition totale empêche la poursuite de la réaction chimique.

Réactif en excès

Le réactif en excès est celui qui n'est pas entièrement consommé lorsque la réaction chimique s'arrête.

Proportions stoechiométriques

Les proportions stoechiométriques sont les proportions du mélange initial de réactifs pour lesquelles tous les réactifs sont limitants et sont donc complètement consommés à la fin de la réaction.

Proportions stoechiométriques

Dans le cas d'une réaction générale du type :

\alpha A + \beta B \ce{->} \gamma C + \delta D

Le mélange de réactifs est stoechiométrique si :

\dfrac{n_{i}\left(A\right)}{\alpha} = \dfrac{n_{i}\left(B\right)}{\beta}

Dans le cas d'une réaction générale du type :

\alpha A + \beta B \ce{->} \gamma C + \delta D,

Pour déterminer la nature du réactif limitant et la composition du système à l'état final, on peut :

A. Soit utiliser un tableau d'avancement :

On lit la dernière ligne du tableau et on émet deux hypothèses :

  • Soit le réactif A disparaît le premier, ce qui donne : n_{i}\left(A\right) - \alpha\times x_{f} = 0.

  • Soit le réactif B disparaît le premier, ce qui donne : n_{i}\left(B\right) - \beta\times x_{f} = 0.

On calcule alors les deux valeurs possibles de xf et l'avancement final correspond à la plus petite des deux valeurs obtenues.

B. Soit on utilise les proportions stoechiométriques :

  • Si \dfrac{n_{i}\left(A\right)}{\alpha} < \dfrac{n_{i}\left(B\right)}{\beta} alors A est le réactif limitant.
  • Si \dfrac{n_{i}\left(A\right)}{\alpha} > \dfrac{n_{i}\left(B\right)}{\beta} alors B est le réactif limitant.

Questions fréquentes

Quelles sont les matières disponibles sur Kartable ?

Sur Kartable, l'élève accède à toutes les matières principales de la primaire au lycée, y compris pour les spécialités et les options. Mathématiques, physique-chimie, SVT, sciences, français, littérature, histoire, géographie, enseignement moral et civique, SES, philosophie, anglais, allemand et espagnol.
Inscrivez-vous

Les cours sont-ils conformes aux programmes officiels de l'Education nationale ?

L'intégralité des cours sur Kartable est rédigée par des professeurs de l'Éducation nationale et est conforme au programme en vigueur, incluant la réforme du lycée de l'année 2019-2020.
Choisissez votre formule

L'élève peut-il accéder à tous les niveaux ?

Sur Kartable, l'élève peut accéder à toutes les matières dans tous les niveaux de son choix. Ainsi, il peut revenir sur les notions fondamentales qu'il n'aurait pas comprises les années précédentes et se perfectionner.
Plus d'info

Kartable est-il gratuit ?

L'inscription gratuite donne accès à 10 contenus (cours, exercices, fiches ou quiz). Pour débloquer l'accès illimité aux contenus, aux corrections d'exercices, mode hors-ligne et téléchargement en PDF, il faut souscrire à l'offre Kartable Premium.
Plus d'info

Qui rédige les cours de Kartable ?

L'intégralité des contenus disponibles sur Kartable est conçue par notre équipe pédagogique, composée de près de 200 enseignants de l'Éducation nationale que nous avons sélectionnés.
Afficher plus

Qu'est ce que le service Prof en ligne ?

L'option Prof en ligne est un service de chat en ligne entre élèves et professeurs. Notre Prof en ligne répond à toutes les questions sur les cours, exercices, méthodologie et aide au devoirs, pour toutes les classes et dans toutes les matières. Le service est ouvert du lundi au vendredi de 16h à 19h pour les membres ayant souscrit à l'option.
Choisissez votre formule