Calculer une quantité de matière à partir d'un volumeExercice

On dispose d'une bouteille de plongée pouvant fournir 20 litres de dioxygène.

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.

Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?

On lance un ballon-sonde atmosphérique contenant 10,0 m3 d'hélium.

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.

Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?

On dispose d'un tube d'éclairage au néon contenant 1,00 dm3 de ce gaz.

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.

Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?

Une citerne contient 3000 litres d'un gaz que l'on considérera comme parfait.

On rappelle que dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 24,0 litres par mole.

Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CSTP ?

On dispose d'un bidon d'eau de 5,00 litres.

Dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire de l'eau est de \(\displaystyle{1,79\times10^{-2}}\) litres par mole.

Quelle est la quantité de matière correspondante à température ambiante ?

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