Formation de chlorure d'aluminiumProblème

L'aluminium réagit avec le dichlore suivant l'équation :

2\ce{Al_{(s)}} + 3\ce{Cl2_{(g)}}\ce{->}2\ce{AlCl3_{(s)}}

Quelle quantité de matière de dichlore réagit avec 0,20 mol d'aluminium dans les proportions stœchiométriques ?

Quelles conditions initiales permettent de produire 2,50\times10^{-4} mol de chlorure d'aluminium dans les proportions stœchiométriques ?

Quel est le volume d'aluminium consommé pour produire 2,50\times10^{-4} mol de chlorure d'aluminium sachant que la masse volumique de l'aluminium vaut 2,7 g.cm−3 ?

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