On dispose d'une mole d'atomes de carbone.
Quelle est la masse correspondante ?
On sait que la masse d'une espèce chimique se calcule de la manière suivante :
m = n\times M
Or on sait que :
- n =1 mol
- M_{C}=12 g.mol-1 d'après le tableau de la classification périodique
Donc en faisant l'application numérique :
m= 1 \times 12 = 12 g
Il y a 12 g de carbone dans une mole de carbone.
On dispose de 28 moles de molécules d'eau.
Quelle est la masse correspondante ?
On sait que la masse d'une espèce chimique se calcule de la manière suivante :
m = n\times M
Or on sait que :
- n =28 mol
- M_{eau}=18 g.mol-1
Donc en faisant l'application numérique :
m= 28 \times 18 = 5{,}0 \times 10^{2} g
Il y a 0,50 kg d'eau dans 28 moles.
Soit 1,5 mole de molécules d'eau.
Quelle est la masse correspondante ?
On sait que la masse d'une espèce chimique se calcule de la manière suivante :
m = n\times M
Or on sait que :
- n =1{,}5 mol
- M_{eau}=18 g.mol-1
Donc en faisant l'application numérique :
m= 1{,}5 \times 18 = 27 g
Il y a 27 g dans 1,5 mole d'eau.
On considère 5,5 mol de sucre (masse molaire de 180 g.mol-1).
Quelle est la masse correspondante ?
On sait que la masse d'une espèce chimique se calcule de la manière suivante :
m = n\times M
Or on sait que :
- n =5{,}5
- M_{sucre}=180 g.mol-1
Donc en faisant l'application numérique :
m= 5{,}5 \times 180 = 9{,}9 \times 10^{2} g
Il y a 0,99 kg de sucre dans 5,5 moles.
Soient 12 moles de charbon (composé uniquement de carbone).
Quelle est la masse correspondante ?
On sait que la masse d'une espèce chimique se calcule de la manière suivante :
m = n\times M
Or on sait que :
- n =12 mol
- M_{C}=12 g.mol-1 d'après le tableau de la classification périodique
Donc en faisant l'application numérique :
m= 12 \times 12 = 1{,}4 \times 10^{2} g
Il y a 0,14 kg de carbone dans 12 moles de charbon.