On dispose de 12 kg d'atomes de carbone.
Quelle est la quantité de matière correspondante ?
On sait que la quantité de matière se calcule de la manière suivante :
n=\dfrac m{M}
Or on sait que :
- m=12 kg=12\times10^{3}g
- M_{C}=12{,}0 g.mol-1 d'après le tableau de la classification périodique.
Donc en faisant l'application numérique et en ne gardant que deux chiffres significatifs :
n= \dfrac{12\times10^{3} }{12{,}0}=1{,}0.10^{3} mol
Il y a 1{,}0.10^{3} moles de carbone dans 12 kg de carbone.
Soit 1,00 kg d'eau (masse molaire de 18 g.mol-1).
Quelle est la quantité de matière correspondante ?
On sait que la quantité de matière se calcule de la manière suivante :
n=\dfrac m{M}
Or on sait que :
- m=1{,}00 kg=1{,}00\times10^{3}g
- M_{\ce{H2O}}=18{,}0 g.mol-1
Donc en faisant l'application numérique et en ne gardant qu'un chiffre significatif :
n= \dfrac{1{,}00\times10^{3} }{18{,}0}=55{,}6 mol
Il y a 55,6 moles dans 1 kg d'eau.
Soit 1,0 kg de sucre (masse molaire de 180 g.mol-1).
Quelle est la quantité de matière correspondante ?
On sait que la quantité de matière se calcule de la manière suivante :
n=\dfrac m{M}
Or on sait que :
- m=1{,}0 kg=1{,}0\times10^{3}g
- M_{\ce{sucre}}=180{,}0 g.mol-1
Donc en faisant l'application numérique et en ne gardant que deux chiffres significatifs :
n= \dfrac{1{,}0\times10^{3} }{180{,}0}=5{,}6 mol
Il y a 5,6 moles dans 1,0 kg de sucre.
Soient 2,5 cl d'eau qui correspondent à 25 g (masse molaire de 18 g.mol-1).
Quelle est la quantité de matière correspondante ?
On sait que la quantité de matière se calcule de la manière suivante :
n=\dfrac m{M}
Or on sait que :
- m=25 g
- M_{\ce{H2O}}=18{,}0 g.mol-1
Donc en faisant l'application numérique et en ne gardant que deux chiffres significatifs :
n= \dfrac{25}{18{,}0}=1{,}4 mol
Il y a 1,4 mole dans 25 g d'eau.
Soient 250 g de charbon (composé uniquement de carbone).
Quelle est la quantité de matière correspondante ?
On sait que la quantité de matière se calcule de la manière suivante :
n=\dfrac m{M}
Or on sait que :
- m=250 g
- M_{\ce{C}}=12{,}0 g.mol-1 d'après le tableau de la classification périodique.
Donc en faisant l'application numérique et en ne gardant que trois chiffres significatifs :
n= \dfrac{250 }{12{,}0}=20{,}8 mol
Il y a 20,8 moles de carbone dans 250 g de charbon.