On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
On dispose d'une bouteille de plongée pouvant fournir 1,5 mole de dioxygène.
Quel est le volume correspondant dans les CNTP (donc le volume qu'occupera le gaz une fois libéré) ?
On sait que le volume se calcule de la manière suivante :
V = n \times V_{m}
Or on sait que :
- n = 1{,}5 mol
- V_{M}=22{,}4 L.mol-1 dans les CNTP
Donc en faisant l'application numérique (deux chiffres significatifs) :
V= 22{,}4 \times 1{,}5 =34 L
Il y a 34 litres de dioxygène dans une bouteille de 1,5 mole.
On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
On dispose d'un tube d'éclairage au néon contenant 5{,}0\times10^{-2} mol de ce gaz.
Quel est le volume correspondant dans les CNTP ?
On sait que le volume se calcule de la manière suivante :
V = n \times V_{m}
Or on sait que :
- n = 5{,}0\times10^{-2} mol
- V_{M}=22{,}4 L.mol-1 dans les CNTP
Donc en faisant l'application numérique :
V= 22{,}4 \times 5{,}0\times10^{-2} =1{,}1 L
Il y a 1,1 litre de néon dans le tube d'éclairage.
On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
On lance un ballon-sonde atmosphérique contenant 420 moles d'hélium.
Quel est le volume correspondant dans les CNTP ?
On sait que le volume se calcule de la manière suivante :
V = n \times V_{m}
Or on sait que :
- n = 420 mol
- V_{M}=22{,}4 L.mol-1 dans les CNTP
Donc en faisant l'application numérique :
V= 22{,}4 \times 420 = 9{,}41 m^{3} = 9{,}41\times10^{3} L
Il y a 9,41 mètres cubes d'hélium dans le ballon-sonde.
On rappelle que dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 24,0 litres par mole.
Un camion-citerne transporte 125 moles d'un gaz que l'on considérera comme parfait.
Quel est le volume correspondant dans les CSTP ?
On sait que le volume se calcule de la manière suivante :
V = n \times V_{m}
Or on sait que :
- n = 125 mol
- V_{M}=24{,}0 L.mol-1 dans les CSTP
Donc en faisant l'application numérique :
V= 24{,}0 \times 125 = 3{,}00 m^{3} = 3{,}00\times10^{3} L
Il y a 3,00 mètres cubes d'hélium dans la citerne du camion.
Dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire de l'eau est de 1{,}79\times10^{-2} litres par mole.
On dispose d'une bouteille qui contient 83,8 moles d'eau.
Quel est le volume correspondant à température ambiante ?
On sait que le volume se calcule de la manière suivante :
V = n \times V_{m}
Or on sait que :
- n = 83{,}8 mol
- V_{M\left(\ce{H2O\right)}=1{,}79\times10^{-2} L.mol-1 dans les CSTP
Donc en faisant l'application numérique :
V= 1{,}79\times10^{-2} \times 83{,}8 = 1{,}50 L
Il y a 1,50 litres d'eau dans la bouteille qui en contient 83,8 moles.