Calculer le volume d'un gaz à partir de la quantité de matièreExercice

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
On dispose d'une bouteille de plongée pouvant fournir 1,5 mole de dioxygène.

Quel est le volume correspondant dans les CNTP (donc le volume qu'occupera le gaz une fois libéré) ?

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
On dispose d'un tube d'éclairage au néon contenant \(\displaystyle{5,0\times10^{-2}}\) mol de ce gaz.

Quel est le volume correspondant dans les CNTP ?

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
On lance un ballon-sonde atmosphérique contenant 420 moles d'hélium.

Quel est le volume correspondant dans les CNTP ?

On rappelle que dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 24,0 litres par mole.
Un camion-citerne transporte 125 moles d'un gaz que l'on considérera comme parfait.

Quel est le volume correspondant dans les CSTP ?

Dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire de l'eau est de \(\displaystyle{1,79\times10^{-2}}\) litres par mole.
On dispose d'une bouteille qui contient 83,8 moles d'eau.

Quel est le volume correspondant à température ambiante ?

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