Analyser un spectre d'absorption Problème

L'objectif de cet exercice est d'étudier et d'utiliser le spectre d'absorption du bêta-carotène.
Ce spectre, obtenu à l'aide d'un spectrophotomètre, est représenté sur le graphique ci-dessous :

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Identifier le pic d'absorbance de la solution. En déduire la couleur des radiations absorbées.

De quelle couleur voit-on la solution ?

Sachant que la cuve du spectrophotomètre fait \(\displaystyle{l=0,5}\) cm de large et que le coefficient d'extinction molaire de la solution (bêta-carotène dans l'éthanol) est \(\displaystyle{\varepsilon = 141 \times 10^{3}}\) L.mol−1.cm−1, calculer la concentration d'une solution dont l'absorbance vaut \(\displaystyle{A = 0,747}\).

On veut déterminer l'absorbance d'une solution de concentration \(\displaystyle{C = 1,0}\) mol.L−1.

Peut-on utiliser la loi de Beer-Lambert ? Si non, pourquoi ?

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