Analyser un spectre d'absorptionProblème

L'objectif de cet exercice est d'étudier et d'utiliser le spectre d'absorption de la curcumine.
Ce spectre, obtenu à l'aide d'un spectrophotomètre, est représenté sur le graphique ci-dessous :

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D'après le pic d'absorbance de la solution, quelle est la couleur des radiations absorbées ?

De quelle couleur voit-on la solution ?

On sait que la cuve du spectrophotomètre fait l=1,0 cm de large et que le coefficient d'extinction molaire de la solution est \varepsilon = 55,400 L.mol−1.cm−1.

Quelle est la concentration d'une solution dont l'absorbance vaut A = 0,950 ?

On veut déterminer l'absorbance d'une solution de concentration C = 5,0 \times 10^{-3} mol.L−1.

Peut-on utiliser la loi de Beer-Lambert ?

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