Analyser un spectre d'absorption - 1S - Problème Physique-Chimie - Kartable

L'objectif de cet exercice est d'étudier et d'utiliser le spectre d'absorption d'un sel de cobalt (dilué).

Ce spectre, obtenu à l'aide d'un spectrophotomètre, est représenté sur le graphique ci-dessous :

Quelles sont les longueurs d'onde des pics d'absorbance de la solution ?

360 et 700 nm

Uniquement 510 nm

350 et 600 nm

Uniquement 360 nm

D'après la question précédente, quelles sont les couleurs des radiations absorbées ?

Le pic d'absorption est dans l'ultraviolet donc on ne peut conclure.

Elles sont violettes et cyan.

Elles sont uniquement violettes.

Elles sont uniquement cyan.

De quelle couleur voit-on la solution ?

Bleu

Rouge-orangé

On ne peut pas conclure.

Vert

On sait que la cuve du spectrophotomètre fait l=1,0 cm de large et que le coefficient d'extinction molaire de la solution est \varepsilon = 193,35 L.mol⁻¹.cm⁻¹.

Quelle est la concentration d'une solution dont l'absorbance vaut A = 0,860 ?

C = 4,5 \times 10^{-5} mol.L⁻¹

C = 4,4 \times 10^{-3} mol.L⁻¹

C = 9,0 \times 10^{-3} mol.L⁻¹

C = 9,0 \times 10^{-5} mol.L⁻¹

On veut déterminer l'absorbance d'une solution de concentration C = 0,5 mmol.L⁻¹.

Peut-on utiliser la loi de Beer-Lambert ?

Non, car on manque d'informations.

Oui

Non, car la solution est trop concentrée pour que la loi soit encore valable.

Non, car la solution n'est pas assez concentrée pour que la loi soit encore valable.

Analyser un spectre d'absorptionProblème

Voir aussi