Se connecter
ou

En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l'utilisation de cookies. En savoir plus : Conditions générales d'utilisation

J'ai compris

Calculer le volume d'un gaz à partir de la quantité de matière

Le volume occupé par un gaz peut être calculé à partir de sa quantité de matière et du volume molaire des gaz.

On lance un ballon-sonde atmosphérique contenant 0,420 kmol d'hélium. Quel est le volume correspondant dans les CNTP ?

Donnée : On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire des gaz est de 22,4 litres par mole.

Etape 1

Rappeler la formule liant la quantité de matière au volume des gaz

On rappelle la formule liant la quantité de matière n au volume des gaz V : \(\displaystyle{V = n \times V_m}\).

Le volume d'un gaz est donné par la relation suivante :

\(\displaystyle{V = n \times V_m}\)

Etape 2

Repérer la quantité de matière

On repère la quantité de matière n du gaz. Si nécessaire, on la convertit en mol.

Ici, on a :

\(\displaystyle{n = 0,420}\) kmol

On convertit :

\(\displaystyle{n = 0,420 \times 10^{3}}\) mol

Etape 3

Repérer le volume molaire

Généralement, on donne le volume molaire Vm des gaz.

Le volume molaire Vm des gaz ne dépend pas de la nature des gaz mais uniquement de la pression et de la température.

L'énoncé indique que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire des gaz est :

\(\displaystyle{V_m = 22,4}\) L.mol−1

Etape 4

Effectuer l'application numérique

On effectue l'application numérique, le résultat étant alors le volume occupé par le gaz, en litres (L) et devant être écrit avec autant de chiffres significatifs que la donnée qui en a le moins.

On effectue l'application numérique :

\(\displaystyle{V = 0,420 \times 10^{3} \times 22,4}\)

\(\displaystyle{V= 9,41 \times 10^{3}}\) L

Identifie-toi pour voir plus de contenu

Pour avoir accès à l'intégralité des contenus de Kartable et pouvoir naviguer en toute tranquillité,
connecte-toi à ton compte. Et si tu n'es toujours pas inscrit, il est grand temps d'y remédier.