Calculer la masse d'une quantité de matière d'un échantillon donnéExercice

On dispose d'un échantillon contenant 2,00 mol de sulfate de cuivre anhydre, de formule chimique \ce{CuSO4}.

Quelle est la masse cet échantillon ?

Données :
Les masses molaires atomiques sont : M(\ce{Cu}) = 63{,}5 \text{ g.mol}^{−1}, M(\ce{S}) = 32{,}0 \text{ g.mol}^{−1} et M(\ce{O}) = 16{,}0 \text{ g.mol}^{−1}.

À quelle masse correspond 1,0 mol de dioxyde de carbone \ce{CO2} ?

Données :
Les masses molaires atomiques sont : M(\ce{C}) = 12{,}0 \text{ g.mol}^{−1} et M(\ce{O}) = 16{,}0 \text{ g.mol}^{−1}.

On pèse 3,0 mol d'eau distillée (de formule \ce{H2O}).

À quelle masse cela correspond-il ?

Données :
Les masses molaires atomiques sont : M(\ce{H}) = 1{,}0 \text{ g.mol}^{−1} et M(\ce{O}) = 16{,}0 \text{ g.mol}^{−1}.

On dispose d'un échantillon contenant 0,2 mol de chlorure de sodium, de formule chimique \ce{NaCl}.

Quelle est la masse cet échantillon ?

Données :
Les masses molaires atomiques sont : M(\ce{Na}) = 23{,}0\text{ g.mol}^{−1} et M(\ce{Cl}) = 35{,}5 \text{ g.mol}^{−1}.

On dispose d'un échantillon contenant 1,5 mol de fluorure de calcium, de formule chimique \ce{CaF2}.

Quelle est la masse cet échantillon ?

Données :
Les masses molaires atomiques sont : M(\ce{F}) = 9{,}0\text{ g.mol}^{−1} et M(\ce{Ca}) = 40{,}0 \text{ g.mol}^{−1}.